10．物質(zhì)是由更小的微小粒子分子、原子和離子構成的．

分析 根據(jù)物質(zhì)是由分子、原子、離子構成的來分析解答．

解答 解：物質(zhì)是由更小的微粒分子、原子、離子構成的；答案：分子、原子；

點評 熟悉物質(zhì)的構成，金屬和固態(tài)非金屬一般由原子直接構成，共價化合物由分子構成，離子化合物由離子構成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．為防止玉樹地震災區(qū)的病菌傳播，防疫人員使用了“漂白粉”來殺菌消毒，“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]．
（1）次氯酸鈣的相對分子質(zhì)量為143，次氯酸鈣中的氯元素化合價是+1，鈣、氯、氧三種元素質(zhì)量比為40：71：32；
（2）次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量分數(shù)是49.7%（精確到0.1%）．
（3）過氧化氫溶液也具有殺菌消毒的功能，現(xiàn)有10%的過氧化氫溶液，問溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)89.4%（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)性質(zhì)屬于化學性質(zhì)的是（　�。�
A．銅絲的導電性B．氧氣的助燃性C．酒精的揮發(fā)性D．木炭的吸附性

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是（　�。�
A．銅粉用量的多少，會影響實驗結果
B．實驗結束后冷卻到室溫才能讀數(shù)
C．氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應
D．在正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內(nèi)氣體體積的$\frac{1}{5}$

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組日常生活中發(fā)生的變化，屬于化學變化的是（　�。�
A．煤燃燒B．蠟燭融化C．冰雪融化D．燈泡發(fā)光

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．蠟燭燃燒是化學（物理、化學）變化，過程中伴隨著物理變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如圖所示．左盤錐形瓶中盛有M g水，右盤錐形瓶中盛有M g稀鹽酸，天平平衡．
（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是左盤錐形瓶中無明顯現(xiàn)象，右盤錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大，天平的指針在標尺中央（選填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）．
（2）待上述實驗反應完全后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針偏左；原因是右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減�。�
（3）為了驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩位同學各做了一個實驗．
①甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g；其生銹后的質(zhì)量為yg．x和y的關系為x＜y．
②乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg．a(chǎn)和b的關系為a=b．
（4）通過對上述實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應在密封的容器中進行反應，才能判定參加化學反應的反應物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是否相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．下面是某小組同學學習氫氧化鈉和稀鹽酸反應時的實錄：在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度．用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中．
（1）探究實驗中的能量變化：在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是反應放出熱量；
（2）探究反應終點問題：用什么方法證明此反應已恰好完全進行？
小紅說：在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行．
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行．你認為他們的說法，誰的觀點不正確？小紅 理由是由于酚酞試液遇到酸性或中性溶液都不變色，因此酚酞不變色，溶液可能是酸性，也有可能是中性；例如：①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是防止鹽酸過量；
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是反應物充分反應；
③小鳳在她的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，原因是NaOH溶液已變質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列反應的化學方程式，并指出其基本反應類型：
（1）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反應）
（2）電解水2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑（分解反應）
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反應）
（4）鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO（化合反應）
（5）過氧化氫和二氧化錳制取氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應）
（6）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑（分解反應）．

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