Question

“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．請回答下列問題．

A．比較金屬的活動性      B．證明CO₂與NaOH反應     C．探究分子的運動
（1）實驗A：觀察到A中

 

（填“①?”或“②”?）反應更劇烈，可知金屬Mg比Zn更活潑．
（2）實驗B：利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等量的水和NaOH溶液實驗．根據(jù)圖B，可知

 

（填“①?”或“②”?）裝的是NaOH溶液，反應的化學方程式為

 

．
（3）實驗C：燒杯中溶液顏色變化能說明分子不斷運動．一段時間后，觀察到的主要現(xiàn)象是

 

；如圖可表示該現(xiàn)象對應反應的微觀實質，且甲、乙、丙、丁分別表示NaOH、HCl溶液中的四種離子，乙、丙結合為水的表達式為

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,二氧化碳的化學性質,酸的物理性質及用途,中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：實驗性簡答題

分析：（1）根據(jù)金屬Mg比Zn的金屬活動性順序進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性分析蒸餾水的酸堿性進行解答．

解答：解：
（1）根據(jù)的金屬活動性順序可知：金屬Mg比Zn的活動性強；
（2）實驗C是根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO₂ 與NaOH溶液中的溶質確實發(fā)生了反應，（瓶①）的作用是對比，證明不是因為二氧化碳溶于水使瓶變癟，二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體是濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體是滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸變成無色．其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，屬于復分解反應．
故答案為：
（1）①．
（2）②，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）紅色逐漸變成無色； NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評：此題是一道綜合性的實驗設計題，解題的關鍵是掌握燃燒的條件、鐵生銹的條件、二氧化碳的性質、微粒的性質并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．