Question

氯化鈉和碳酸鈉的混合物50克與一定量的氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生20克沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：氯化鈉和碳酸鈉的混合物中的碳酸鈉可以與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，而混合物中的氯化鈉不與氯化鈣反應(yīng)；因此恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉的質(zhì)量有兩部分：一部分為原混合物中的氯化鈉，另一部分則來自反應(yīng)生成的氯化鈉；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀的質(zhì)量可計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量及參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量、反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量；再利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量求出加入的氯化鈣溶液的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100     117
x       y    20g      z

106

x

=

100

20g

 x=21.2g

111

y

=

100

20g

 y=22.2g

100

20g

=

117

z

 z=23.4g
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

21.2g

50g

×100%=42.4%
恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=

50g-21.2g+23.4g

20%

=261g
恰好完全反應(yīng)時所加氯化鈣溶液的質(zhì)量=261g+20g-50g=231g
氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

22.2g

231g

×100%≈9.6%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為42.4%；
（2）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為9.6%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+所加氯化鈣溶液的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．