Question

為了制備少量的氧氣，匯川區(qū)某中學實驗小組分三個階段開展了一系列的工作：
第一階段：查閱文獻資料，獲得了下列信息：雙氧水、氯酸鉀、高錳酸鉀等含有氧元素的物質(zhì)在一定的條件下分解都可以產(chǎn)生氧氣．其中雙氧水溶液價格最低，在常溫下就能夠分解放出氧氣，該過程無副產(chǎn)物；氯酸鉀價格較高，分解較困難，且常伴有副產(chǎn)物；高錳酸鉀價格較高，加熱即可快速分解．二氧化錳能加速上述三種物質(zhì)的分解．
根據(jù)上述信息，選擇雙氧水和二氧化錳混合制備氧氣．
第二階段：到實驗室準備實驗用品，安裝實驗儀器，進行制備實驗．可供選擇的實驗裝置如下：

第三階段：實驗完畢后，洗刷實驗儀器，整理實驗用品．
問題：
（1）要制取一瓶的氧氣，應選擇的實驗裝置是

 

（填寫字母序號）：組裝好實驗裝置后應首先

 

，該反應的化學方程式是

 

．
（2）有氣體產(chǎn)生的化學反應在有限的空間里發(fā)生時，如果反應過快，容易引起爆炸，你認為可以采取什么措施預防爆炸？（2條）

 

、

 

．
（3）回顧整個工作過程，你認為在準備工作階段除應考慮藥品的價格、制氧反應的難易、制氧過程的安全性等問題外，還應考慮什么問題？

 

．
（4）已知氯化銨固體與熟石灰加熱反應生成氯化鈣、水、氨氣，氨氣的密度小于空氣，易溶于水．要制取一瓶的氨氣，應選擇的發(fā)生裝置

 

．該反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：制取氣體的反應原理的探究,檢查裝置的氣密性,實驗室制取氧氣的反應原理,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取，過氧化氫溶液和二氧化錳反應生成水和氧氣，由于反應不需加熱，故發(fā)生裝置可選B，由于氧氣不易溶于水，所以可用排水法C來收集；由于氧氣的密度比空氣大，故還可用向上排空氣法E來收集；由于是制取氣體，防止產(chǎn)生的氣體由于漏氣而收集不到去分析解答；
（2）從有溶液參加的反應時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快，溶液與固體的接觸面積越大，反應速率越快去分析解答；
（3）從制取氣體時，需要考慮藥品的價格、制氧反應的難易、制氧過程的安全性，還要考慮反應條件，是否需要加熱或高溫等去分析解答；
（4）氯化銨固體與熟石灰加熱反應生成氯化鈣、水、氨氣，反應物是氯化銨固體與熟石灰，生成物是氯化鈣、水、氨氣，反應條件是加熱，由于反應需要加熱去分析解答；

解答：解：（1）用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取，過氧化氫溶液和二氧化錳反應生成水和氧氣，故化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，由于反應不需加熱，故發(fā)生裝置可選B，由于氧氣不易溶于水，所以可用排水法C來收集；由于氧氣的密度比空氣大，故還可用向上排空氣法E來收集；由于是制取氣體，因此組裝好實驗裝置后應首先檢查裝置的氣密性，防止產(chǎn)生的氣體由于漏氣而收集不到；故答案為：BC（或BE）   檢查裝置的氣密性    2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）有溶液參加的反應時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快，溶液與固體的接觸面積越大，反應速率越快；因此要想防止反應過快，引起爆炸，可以通過控制反應物的濃度和控制雙氧水的滴加速率來達到目的；故答案為：控制反應物的濃度    控制雙氧水的滴加速率；
（3）制取氣體時，需要考慮藥品的價格、制氧反應的難易、制氧過程的安全性，還要考慮反應條件，是否需要加熱或高溫等，故答案為：是否消耗能源；
（4）氯化銨固體與熟石灰加熱反應生成氯化鈣、水、氨氣，反應物是氯化銨固體與熟石灰，生成物是氯化鈣、水、氨氣，反應條件是加熱，所以其化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；由于反應需要加熱，所以發(fā)生裝置應選A；故答案為：A        2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．

點評：發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置的選擇則取決于制取氣體的水溶性和密度．