【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有Al2（SO4）3、CuSO4 的廢液中回收金屬銅，設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）溶液B中所含的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

（3）Ⅱ中加入過(guò)量的稀硫酸的目的是_____。

（4）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中涉及反應(yīng)的基本類(lèi)型為_____。

【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu A12（SO4）3、FeSO4 除去固體A中的鐵 置換反應(yīng)

【解析】

（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（2）鐵會(huì)置換出硫酸銅中的銅，不會(huì)置換出硫酸鋁中的鋁，所以固體A是Cu、Fe，溶液B中所含的溶質(zhì)是A12（SO4）3、FeSO4；故填：A12（SO4）3、FeSO4。

（3）過(guò)量的鐵會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以II中加入過(guò)量的稀硫酸的目的是除去除去固體A中的鐵；故填：除去固體A中的鐵。

（4）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中涉及反應(yīng)均為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，其反應(yīng)的基本類(lèi)型為置換反應(yīng)；故填：置換反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。

（1）儀器①的名稱(chēng)是 ________________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ________________ ；用排水法收集氧氣時(shí)，開(kāi)始收集的適宜時(shí)機(jī)是 ________________ 。若用 F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從 ________________（填“a”或“b”）端導(dǎo)入。

（3）組裝一套實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳的裝置：①所選用的藥品是 ________________（填藥品名稱(chēng)）；發(fā)生和收集裝置可選用 ________________（填標(biāo)號(hào)）的組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ 。

②檢驗(yàn)收集到的氣體是二氧化碳的方法是 ________________ （用化學(xué)方程式表示）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知, A~E物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、C、D是單質(zhì),E是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物.B為藍(lán)色溶液。試回答:

(1)物質(zhì)E的化學(xué)式為__________________。

(2)A→D的基本反應(yīng)類(lèi)型為__________________。

(3)A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)B中溶質(zhì)的類(lèi)別是_________________(填“酸”“堿”或“鹽”)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表為硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的兩個(gè)溶解實(shí)驗(yàn)。

物質(zhì)/溶解度/g/溫度

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

70℃

80℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度升高變化顯著的物質(zhì)是_____（選填“NaCl”或“KNO3”）。

（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是_____（填 A-F 序號(hào)）。

（3）BCEF 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是_____（用“＜”、“＞”、“＝”表示）

（4）關(guān)于圖中有關(guān)說(shuō)法不正確的是_____。

A B燒杯的溶液還可以溶解硝酸鉀固體

B 將20℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法：蒸發(fā)溶劑或升高溫度

C 氯化鈉中混有少量的硝酸鉀可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】規(guī)范操作是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求，下列實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范要求的是（　�。�

A.檢查裝置氣密性B.熄滅酒精燈

C.測(cè)溶液 pHD.稀釋濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)做粗鹽的初步提純實(shí)驗(yàn)涉及如下操作，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 操作①符合稱(chēng)量藥品的要求

B. 操作②中量取的水多于10 mL

C. 操作③中傾倒粗鹽水時(shí)液面要低于濾紙邊緣

D. 操作④造成的后果是局部過(guò)熱、液滴飛濺

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，其中的黑、白小球分別表示不同元素的原子。下列對(duì)圖示模型理解正確的是（　�。�

A.反應(yīng)前后分子、原子個(gè)數(shù)發(fā)生了改變B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有改變D.生成物的化學(xué)式可能是NH4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl是重要的資源，其應(yīng)用與生產(chǎn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.應(yīng)用①操作的主要步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽

B.應(yīng)用②在制備燒堿的過(guò)程中，水參與了反應(yīng)

C.應(yīng)用③為提高產(chǎn)率應(yīng)先通NH3，再通CO2，制備過(guò)程中還能得到一種化肥

D.生產(chǎn)中提純粗鹽時(shí)可依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過(guò)濾、蒸發(fā)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做二氧化錳催化氯酸鉀分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心將黑色的氧化銅當(dāng)作二氧化錳與氯酸鉀混合加熱，用排水法收集，發(fā)現(xiàn)集氣瓶中氣泡的產(chǎn)生速率加快了。難道氧化銅對(duì)氯酸鉀的分解也有催化作用？該同學(xué)展開(kāi)如下探究：

（提出問(wèn)題）氧化銅對(duì)氯酸鉀的分解是否有催化作用？

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)組

實(shí)驗(yàn)步驟

測(cè)量數(shù)據(jù)

①

將 3.0 g 氯酸鉀放在試管中加熱，用排水法收集生成的氣體

②

將 3.0 g 氯酸鉀與 1.0 g 二氧化錳均勻混合加熱，用排水法收集生成的氣體

③

將 x g 氯酸鉀與 1.0 g 氧化銅均勻混合加熱，用排水法收集生成的氣體

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣的化學(xué)方程式_____。

（2）實(shí)驗(yàn)③中 x 的數(shù)值為_____，測(cè)量數(shù)據(jù)為_____。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）

（3）經(jīng)驗(yàn)證，氧化銅可代替二氧化錳催化氯酸鉀分解。將實(shí)驗(yàn)③完全反應(yīng)后的固體加水溶解、過(guò)濾、_____，若稱(chēng)量得到 1.0 g 黑色粉末（假設(shè)氯酸鉀完全反應(yīng)），再將黑色粉末和氯酸鉀混合加熱，集氣瓶中的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)③_____（填“相同”或“不同”）。

（4）實(shí)驗(yàn)室還可以用過(guò)氧化氫溶液為原料制取氧氣，與以氯酸鉀為原料制取氧氣相比，用過(guò)氧化氫溶液作原料的優(yōu)點(diǎn)是_____（寫(xiě)一點(diǎn)即可）。某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)氧化銅也能催化過(guò)氧化氫溶液分解。小組同學(xué)為了比較二氧化錳和氧化銅對(duì)過(guò)氧化氫溶液的催化效果，利用數(shù)字化儀器測(cè)得室溫下質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)分別與 5 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液在兩個(gè)相同的密閉容器內(nèi)混合時(shí)裝置內(nèi)壓強(qiáng)的變化過(guò)程。

（5）由圖像可知：常溫下，_____對(duì)過(guò)氧化氫的分解催化效果更好。

（6）小明推測(cè)兩條曲線(xiàn)最終將合并在一起，請(qǐng)你說(shuō)出他的理由_____。

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