Question

18．通過一學期的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合如圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a長頸漏斗．
（2）若實驗室利用A、C裝置的組合制取氧氣，則該反應的化學反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．實驗后要將二氧化錳與水分離，可以采用的操作是過濾，此時玻璃棒的作用是引流．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，則選擇發(fā)生裝置B時應在試管口放一團棉花．
（4）若用圖F裝置進行“排空氣法”收集制取的H₂，則氫氣應從導管N輸入（填字母）．
（5）實驗室檢驗二氧化碳是把二氧化碳氣體通入澄清的石灰水，觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（6）在研究金屬活動性順序時，有同學將鐵粉和鎂粉的混合物放入硫酸銅溶液中，反應結束后，過濾，對所得濾渣中固體的成分的判斷正確的是②③④
①可能有銅 ②若固體中有鎂，則一定有鐵 ③若固體中有鐵，則可能有鎂④可能是鐵、鎂和銅．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）裝置A屬于固液常溫型，利用二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣可用此發(fā)生裝置，據反應原理書寫方程式；二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法使之與水分離，過濾中玻璃棒起引流的作用；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；
（4）氫氣密度比空氣小，所以應從短管進氣；
（5）二氧化碳可與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，還有水；
（6）鎂和鐵都能夠和硫酸銅溶液反應，金屬活動性差異越大，越易反應，可以據此來解答該題．

解答 解：（1）標號儀器是長頸漏斗；
（2）裝置A屬于固液常溫型，利用二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣可用此發(fā)生裝置，反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法使之與水分離，過濾中玻璃棒起引流的作用；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；
（4）氫氣密度比空氣小，所以應從短管進氣，長管便于排氣；
（5）二氧化碳可與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，還有水；
（6）①鎂和鐵都能夠和硫酸銅溶液反應，所以在濾出的固體中一定含有銅，即①錯誤；
②由于鎂的活動性最強，優(yōu)先反應，所以若鎂有剩余，則說明鐵還沒有參與反應，即鐵一定有剩余，故②正確；
③由于鎂的活動性最強，所以鎂最先被反應，但如果鎂的量是足夠多的，所以鎂也可能有剩余；若硫酸銅的量是恰好夠把鎂消耗完全的，則剩余的固體中含有鐵，但是沒有鎂，故③正確；
④若鎂和鐵都是足量的，即把銅全部置換出來仍然有剩余，則濾出的固體就含有三種金屬，故④正確；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；過濾；引流；
（3）放一團棉花；
（4）N；
（5）澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（6）②③④．

點評 解答這類題目時，首先，要熟記和理解制取氣體的相關知識及二氧化碳的檢驗、金屬活動性順序及其應用，然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能進行分析解答．