Question

17．化學(xué)課上老師將CO₂通入到氫氧化鈉溶液中，觀察到無明顯現(xiàn)象，于是小江、小北兩位同學(xué)展開了對CO₂和NaOH是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的探究．

【提出問題】CO₂和NaOH是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的探究
【猜想與假設(shè)】兩位同學(xué)均猜想CO₂和NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【設(shè)計(jì)方案】小北同學(xué)通過檢驗(yàn)生成了新物質(zhì)做了如圖1所示實(shí)驗(yàn)：向反應(yīng)后的A溶液滴加幾滴稀鹽酸后觀察到試管中無現(xiàn)象于是得出結(jié)論CO₂和 NaOH沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【交流與評價(jià)】小江同學(xué)看到后提出疑問，他認(rèn)為小北的結(jié)論不正確，理由是（1）鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，滴入的鹽酸量太少，被氫氧化鈉耗盡，應(yīng)該取樣，加入（2）足量稀鹽酸溶液，即可驗(yàn)證相應(yīng)的結(jié)論．
【提出問題】小江和小北得到結(jié)論的同時產(chǎn)生疑問：反應(yīng)后A溶液的溶質(zhì)成份試是什么？
【猜想與假設(shè)】①NaOH         ②NaOH、Na₂CO₃③Na₂CO₃
？【實(shí)驗(yàn)探究】通過討論兩位同學(xué)一致認(rèn)為猜想①不正確，理由是（3）CO₂和NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一定存在Na₂CO₃．
為了驗(yàn)證A溶液的溶質(zhì)成份，小江做了圖2實(shí)驗(yàn)，向A加入酚酞試劑，酚酞變紅得到猜想②正確的結(jié)論，請你評價(jià)小江的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論（4）不正確，NaOH、Na₂CO₃水溶液呈堿性都會使無色酚酞變紅，無法確定NaOH是否存在．
探究二：小北在小江的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上做了調(diào)整，取樣A先向其中加入（5）足量氯化鈣溶液過濾，再向無色濾液中滴加酚酞溶液，觀察到（6）無色溶液變紅現(xiàn)象，最終：小北得出反應(yīng)后A溶液中含有②NaOH、Na₂CO₃猜想正確的結(jié)論．
【反思與收獲】通過上述實(shí)驗(yàn)我們能夠知道：在確定該實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的物質(zhì)成分時，一般應(yīng)采取的做法是（7）試劑驗(yàn)證并除去干擾物質(zhì)Na₂CO₃，再驗(yàn)證可能存在的物質(zhì)NaOH的存在，這樣就可以確定溶液中的陰離子成分．

Answer 1

分析 【交流與評價(jià)】如果氫氧化鈉過量時，鹽酸優(yōu)先與碳酸鈉反應(yīng)；
【實(shí)驗(yàn)探究】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；碳酸鈉溶液顯堿性；
探究二：要驗(yàn)證氫氧化鈉必須先除去碳酸鈉的干擾；
【反思與收獲】根據(jù)氫氧根離子的驗(yàn)證分析．

解答 解：【交流與評價(jià)】如果氫氧化鈉過量時，鹽酸優(yōu)先與碳酸鈉反應(yīng)；滴入的鹽酸量太少，可能被氫氧化鈉耗盡；所以要加入足量稀鹽酸溶液．
【實(shí)驗(yàn)探究】CO₂和NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一定存在Na₂CO₃，所以不可能只含有NaOH；NaOH、Na₂CO₃ 水溶液呈堿性都會使無色酚酞變紅，無法確定NaOH是否存在；
探究二：要驗(yàn)證氫氧化鈉必須先除去碳酸鈉的干擾，可用氯化鈣溶液，除去氫氧化鈉，再用酚酞驗(yàn)證氫氧化鈉是否存在；
【反思與收獲】試劑驗(yàn)證并除去干擾物質(zhì)Na₂CO₃，再驗(yàn)證可能存在的物質(zhì)NaOH 的存在．
故答案為：【交流與評價(jià)】鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng)，滴入的鹽酸量太少，被氫氧化鈉耗盡；足量稀鹽酸溶液；
【實(shí)驗(yàn)探究】CO₂和NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一定存在Na₂CO₃；不正確，NaOH、Na₂CO₃ 水溶液呈堿性都會使無色酚酞變紅，無法確定NaOH是否存在；
探究二：足量氯化鈣溶液； 無色溶液變紅；
【反思與收獲】試劑驗(yàn)證并除去干擾物質(zhì)Na₂CO₃，再驗(yàn)證可能存在的物質(zhì)NaOH 的存在．

點(diǎn)評 解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．