Question

7．實驗室中為了鑒別2瓶失去標簽的NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，進行如下實驗：
（1）各取2mL溶液于試管中，分別滴入Na₂CO₃溶液，現(xiàn)象溶液變渾濁，是Ca（OH）₂溶液，反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）各取2mL溶液于試管中，通入CO₂也能鑒別出來．若不采用化學藥品制取CO₂，則我的操作是用玻璃管分別向溶液中吹氣．
（3）NaOH溶液中通入CO₂無明顯變化，在反應后的溶液中加入下列物質仍不能證明NaOH與CO₂反應的是C．A、稀鹽酸   B、Ba（OH）₂溶液     C、酚酞溶液
（4）NaOH溶液中通入少量的CO₂后，所得溶液的溶質：可能是Na₂CO₃，也可能是氯化鈣．

操     作	現(xiàn)     象	結論
①向反應后的溶液中加入足量的氯化鈣溶液；	溶液變渾濁	溶質是 Na2CO3
②靜置后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在pH試紙上．	pH=7

Answer 1

分析 氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
人體呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色．

解答 解：（1）各取2mL溶液于試管中，分別滴入Na₂CO₃溶液，溶液變渾濁的是Ca（OH）₂溶液，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：溶液變渾濁；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）若不采用化學藥品制取CO₂，則操作是：用玻璃管分別向溶液中吹氣，溶液變渾濁的是氫氧化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液．
故填：用玻璃管分別向溶液中吹氣．
（3）A、加入稀鹽酸時，如果產(chǎn)生氣泡，說明氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉；       
B、加入Ba（OH）₂溶液時，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉；       
C、滴加酚酞溶液時，無論是否生成碳酸鈉，溶液都變紅色；
因此在反應后的溶液中加入酚酞試液仍不能證明NaOH與CO₂反應．
故填：C．
（4）實驗如下：

操     作	現(xiàn)     象	結論
①向反應后的溶液中加入足量的氯化鈣溶液；	溶液變渾濁	溶質是 Na2CO3
②靜置后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在pH試紙上．	pH=7

故填：氯化鈣；=．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．