Question

【題目】石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣（已知其它雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）。課外小組同學將50g稀鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	16	12	8	4	m

請計算：

（1）m的值是______g．

（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（3）求反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量_________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】4 80% 7.04g

【解析】

本題主要考察化學方程式的相關計算

（1）綜合數(shù)據(jù)和圖像可知，第4次試驗累計加入稀鹽酸質(zhì)量為40g，恰好完全反應，第5次加入稀鹽酸后，剩余固體不參加反應，則m=4.

（2）碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為：CaCO3%=×100%=80%

（3）設：二氧化碳的質(zhì)量為X。

= 則X=7.04g

答：產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為7.04g。