Question

4．測定某樣品（氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物）中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)：
資料摘要：碳酸鈉能與氯化鋇（BaCl₂）發(fā)生反應：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
實驗過程：

實驗數(shù)據(jù)：稱取5g樣品，加入過量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到1.97g的沉淀物．
請計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 樣品中只有碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，所以根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
 106          197
  x           1.97g
$\frac{106}{x}=\frac{197}{1.97g}$
解之得：x=1.06g
所以樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.06g}{5g}$×100%=21.2%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為1.06； （2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為21.2%．

點評 此題考查的是利用化學方程式的計算，這種問題首先要分析里面發(fā)生的反應，找到已知量，利用已知量再求未知量．