分析 在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,金屬的位置越靠前,與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.
解答 解:(1)鋁的活動性大于鐵,但圖中鋁表面產(chǎn)生氣泡的速度比鐵慢,原因可能是金屬鋁表面有一層致密的氧化膜,阻礙了鹽酸直接與鋁反應(yīng);
(2)乙同學(xué)只用一支試管,取一次稀鹽酸也能證明Al>Fe>Cu,則可以依據(jù)位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,首先將鐵插入鹽酸中,則鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,然后插入銅片,根據(jù)銅片表面沒有變化,說明銅的活動性比鐵弱,再插入鋁片,根據(jù)鋁片表面有金屬析出,說明鋁的活動性比鐵強;也可以先插入銅片,根據(jù)銅片表面沒有氣泡,說明銅排在氫的后面,然后插入鐵片,根據(jù)鐵片表面冒氣泡,說明鐵排在氫的前面,然后插入鋁片,根據(jù)鋁片表面有金屬析出,說明鋁的活動性比鐵強,故填:Fe、Cu、Al或Cu、Fe、Al;
(3)由于金屬的活動性順序是鋁>鐵>銅,所以,向FeCl2和CuCl2的混合溶液中,加入一定量的鋁粉充分反應(yīng).鋁首先與氯化銅反應(yīng),當(dāng)氯化銅反應(yīng)完后,鋁再與氯化亞鐵反應(yīng),此時溶液呈淺綠色,說明溶液中還有FeCl2,向濾渣中滴加稀鹽酸,當(dāng)出現(xiàn)固體部分溶解且剩余固體呈紅色或者溶液呈淺綠色,說明鋁粉先置換了銅后置換了鐵,可證明Cu、Al、Fe三種金屬的活動性順序.
故答案為:(1)金屬鋁表面有一層致密的氧化膜.
(2)Cu、Fe、Al;或Fe、Cu、Al;
(3)剩余固體呈紅色或者溶液呈淺綠色
點評 本題難度不大,考查金屬活動性應(yīng)用,掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵.
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A. | 天然氣、水、液氧 | B. | 不銹鋼、空氣、氮氣 | ||
C. | 氧氣、二氧化碳、氫氣 | D. | 煤、氯化鈉、水銀 |
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