Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的兩個(gè)氣體制備、收集、凈化的多功能裝置．
（1）若用于制氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑X常用

 

，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應(yīng)與

 

 （填“B”或“C”）相連．
（2）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置可組成發(fā)生、凈化、收集CO₂氣體的系列裝置．若要除去CO₂中混入的HCl氣體，乙裝置中裝的藥品是

 

溶液；
若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是

 

．
（3）若X是過(guò)氧化氫，則Y的化學(xué)式為

 

，甲裝置中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

，
（4）若X是水，Y是CaC₂固體，則從A中放出乙炔（化學(xué)式：C₂H₂）氣體，同時(shí)還生成一氫氧化鈣．乙炔微溶于水，密度與空氣接近．若用乙裝置收集乙炔，則乙中還應(yīng)該裝入

 

；生成乙炔的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氫氣的制取和檢驗(yàn),常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，因此制取的二氧化碳中�；烊肼然瘹錃怏w，若乙中放入飽和NaHCO₃溶液，是為了除去混入二氧化碳中的氯化氫氣體；
（3）根據(jù)過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合可以制取氧氣進(jìn)行解答；
（4）若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是：吸水干燥作用．乙炔微溶于水，密度與空氣接近，因此乙炔可以用排水法收集，因此若用乙裝置收集乙炔，則乙中還應(yīng)該裝入水，并且應(yīng)該從短管進(jìn)入；水和CaC₂固體反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，配平即可．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣的密度比空氣的密度小，因此應(yīng)該從短管進(jìn)入，故答案為：稀硫酸；C；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，因此制取的二氧化碳中�；烊肼然瘹錃怏w，若乙中放入飽和NaHCO₃溶液，是為了除去混入二氧化碳中的氯化氫氣體；若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是：吸水干燥作用；故答案為：氫氧化鈉；吸水干燥作用；
（3）過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合可以制取氧氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；故填：MnO₂；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）乙炔微溶于水，密度與空氣接近，因此乙炔可以用排水法收集，因此若用乙裝置收集乙炔，則乙中還應(yīng)該裝入水，并且應(yīng)該從短管進(jìn)入；水和CaC₂固體反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，配平即可．故答案為：水；CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氣體的除雜和干燥等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．