Question

如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答：
（1）根據(jù)該圖可知：在

 

℃時，B和C物質的溶解度相等；
（2）在t₂℃時，A物質的溶解度是

 

g；
（3）t₃℃時，將40gA（不含結晶水）物質溶于70g水中，所得溶液中溶質質量分數(shù)為

 

（精確到0.1%）；
（4）將0℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t₃時（忽略溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某種物質在某溫度下的溶解度，②比較不同的物質在同一溫度下的溶解度的大小等，固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，在同溫度下該物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%，給物質的飽和溶液升溫時，若物質的溶解度隨溫度的升高而減小，則該物質的飽和溶液就會有晶體析出，則溶液中溶質的質量分數(shù)就會減小，若物質的溶解度隨溫度的升高而增大，則該物質的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)則不變．

解答：解：（1）由于在t₁℃時，B和C的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度在t₁℃時相等，故答案為：t₁
（2）由物質的溶解度曲線不難看出，在t₂℃時，A的溶解度是30克，故答案為：30
（3）由于在t₃℃時，A的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克A，則在70克水中最多溶解35克A，則把40gA（不含結晶水）物質溶于70g水中，所得溶液中溶質質量分數(shù)為

35g

35g+70g

×100%=33.3%，故答案為：33.3%
（4）由于在0℃時三物質的溶解度大小關系C＞B＞A，則在0℃時三物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是C＞B＞A，把A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t₃時，由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此這兩種物質的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質的質量分數(shù)不變，還是B＞A，但C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此它的溶液就會有晶體析出，溶液中溶質的質量分數(shù)就會減小，但到t₃時C的溶解度比0℃時A的溶解度大，比B的溶解度小，說明最終得到的溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是B＞C＞A，故答案為：B＞C＞A

點評：本題有一定的難度，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義及固體溶解度的概念，培養(yǎng)學生對概念的理解和知識的應用．