Question

【題目】如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：

(1)t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序___________。

(2)20℃時，將50g A物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數(shù)是____________。(只列計算式)

(3)將t2℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質最多的是_____。

(4)若將t2℃時A、C兩種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，則t1℃時兩種溶液中溶質的質量分數(shù)為A________C(選填“＞”“＜”或“＝”)

(5)若A的飽和溶液中混有少量B，提純A的方法是_________。

Answer 1

【答案】 A＞B＞C 40g/140g×100% A ＞ 降溫結晶，過濾

【解析】(1)從t2向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t2℃時它們的溶解度大小順序是A＞B＞C；(2)20℃時，A物質的溶解度是40g，說明100g水中最多溶解40g，所以將50gA物質放入100g水中所得溶液，所以所得溶液質量為40g+100g=140g，所得溶液的溶質質量分數(shù)是：40g/140g×100%；(3)由曲線圖可看出三物質中A、B兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大，而A受溫度影響較大，C物質的溶解度隨溫度升高而減小，當將三種物質等質量的飽和溶液分別從t2℃時降溫到0℃時，A、B析出晶體，但A析出晶體多，C沒有晶體析出；(4)C的溶解度隨溫度升高而減小，AB的溶解度隨溫度升高而增大，若將t1℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，AB溶解度增大，溶質的質量分數(shù)不變，C的溶解度減小，析出晶體，據飽和溶液中質量分數(shù)的計算式，可知溶解度越大質量分數(shù)也就越大，而t1℃B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃C的溶解度，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；(5)如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于A的溶解度隨溫度變化比較大，所以用降溫結晶的方法。