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【題目】有人經實驗結果歸納得知下列兩項事實：①焦炭不能用來還原鋁礦，但可用來還原銅礦和鐵礦；②不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四種元素的活動性順序是_____。

【答案】Al＞C＞Fe＞Cu

【解析】

①焦炭不能用來還原鋁礦，但可用來還原銅礦和鐵礦，說明鋁是最活潑的。碳可用來還原銅礦和鐵礦，說明C的活動性比銅、鐵的強；

②不能用鐵罐盛裝硫酸銅溶液。因為鐵能把銅從它們的鹽溶液中置換出來，說明鐵的活動性比銅強；由此可知C、Al、Cu、Fe四種元素的活動性強弱順序是Al＞C＞Fe＞Cu；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】探究學習小組在實驗室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)的反應．

查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2 ， H2O發(fā)生反應：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是．
（2）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應化學方程式為
（3）裝置D的作用是．
（4）裝置E中收集到的氣體是(填化學式)，該氣體還可以用下列圖2裝置中的進行收集(填寫字母序號)．

（5）為探究反應后裝置C硬質玻璃管中固體的成分，該小組同學進行了如圖3實驗：
根據固體加水溶解無氣泡，得_結論，加入足量氯化鈣目的為，根據判斷，反應后裝置C硬質玻璃管中固體為．
（6）①在實驗室制取二氧化碳的研究中，探究學習小組又進行了如下實驗：

藥品編號	甲	乙	丙	丁
大理石	m g，塊狀	m g，塊狀	m g，粉末狀	m g，粉末狀
鹽酸(過量)	w g，稀鹽酸	w g，濃鹽酸	w g，稀鹽酸	w g，濃鹽酸

I.若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與對照(選填實驗編號)。
II..除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是。
III.研究發(fā)現酸的濃度越大，產生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是選填編號)
A、反應更為劇烈 B、最終剩余溶液的質量更小
C、產生的二氧化碳的質量更大 D、粉末狀大理石利用率更高
②下表中的兩個實驗，盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩(wěn)地產生。請從實驗目的、原理、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個實驗中氣體較平穩(wěn)產生的最主要的一個原因。

目的	原料	發(fā)生裝置	氣體較平穩(wěn)產生的最主要的一個原因
制取二氧化碳	塊狀大理石稀鹽酸	A
制取氧氣	粉末狀二氧化碳3%的過氧化氫溶液	F

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某無毒氣體的密度約是空氣密度的1.5倍，且能溶于水，那么收集該氣體的方法是（　　）

A. 向下排空氣法B. 向上排空氣法C. 排水法D. 向上排空氣法或排水法

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，一定發(fā)生化學變化的是

A. 食物腐爛B. 紙張撕碎C. 冰雪融化D. 鐵絲彎曲

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：

查閱資料得知硫酸亞鐵晶體化學式為：FeSO47H2O，該物質受熱易失去結晶水。請回答：
（1）步驟①②③中最后都需進行的實驗操作是；
（2）步驟②中需加入的物質是，發(fā)生反應的化學方程式是，固體的成分是；
（3）步驟③中需加入稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是；
（4）步驟④的操作是。