20．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）
A．在t1℃時，溶解度甲=乙＜丙
B．從乙飽和溶液中析出較多量的晶體通常可采用降溫結晶法
C．等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體（無結晶水）的質(zhì)量甲＞乙
D．t2℃時，將乙、丙的飽和溶液升溫至t3℃，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；在t1℃時，溶解度甲=乙＜丙；從乙飽和溶液中析出較多量的晶體通�？刹捎媒禍亟Y晶法錯誤，應該用蒸發(fā)結晶；等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體（無結晶水）的質(zhì)量甲＞乙正確，因為甲受溫度的影響比乙大；t2℃時，將乙、丙的飽和溶液升溫至t3℃，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小錯誤，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．

解答 解：A、由溶解度曲線可知：在t1℃時，溶解度甲=乙＜丙；故選項正確；
B、從乙飽和溶液中析出較多量的晶體通�？刹捎媒禍亟Y晶法錯誤，應該用蒸發(fā)結晶；故選項錯誤；
C、等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出晶體（無結晶水）的質(zhì)量甲＞乙正確，因為甲受溫度的影響比乙大；故選項正確；
D、t2℃時，將乙、丙的飽和溶液升溫至t3℃，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小錯誤，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤；
故選A、C

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液結晶的方法等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．三位同學分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水）．
（1）小吳同學的方法可用如下圖流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為68%；他在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有C（選填序號）．
A．酒精燈、漏斗、玻璃棒        B．長頸漏斗、試管、導管       C．漏斗、玻璃棒、燒杯

（2）小永同學取10g樣品，用如下圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是：B裝置吸收的氣體中除了二氧化碳，還有大量水蒸氣和氯化氫氣體．

（3）小彬同學用如上圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.4克樣品中，經(jīng)折算，得到的CO2質(zhì)量與反應時間的關系如圖丙，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是（　�。�
A．鋁B．鐵C．銅D．鋅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如圖操作流程：請回答：

（1）步驟②反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；加入過量Ca（OH）2的目的是將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉
（2）濾液B中的溶質(zhì)是Ca（OH）2、NaOH（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結晶、過濾．
（3）探究變質(zhì)NaOH固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【設計實驗】甲組同學：稱取20.0g樣品，放入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．
乙組同學：稱取20.0g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.0g．
【解決問題】
根據(jù)兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：64.6%．（請寫出計算過程 
Ca：40 C：12  O：16  H：1  Na：23）
【交流與反思】
在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：因為樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．硝酸在光照時可發(fā)生反應：4HNO3═4NO2+X+2H2O．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．該反應中氧元素的化合價沒有改變B．硝酸應在棕色瓶中保存
C．該反應為分解反應D．X的相對分子質(zhì)量為32

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程．下列說法不正確的是（　　）
A．圖中所示單質(zhì)的化學式為N2
B．生成的單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：11
C．反應后分子個數(shù)變少了
D．圖中所示有三種氧化物的分子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．對NaOH和Ca（OH）2的性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�  ①都是白色固體 ②都極易溶于水放出大量熱③溶液都使無色酚酞試液變紅  ④都能和酸發(fā)生中和反應 ⑤溶液中通入CO2都變混濁．
A．②B．⑤C．①②⑤D．②⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．120t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量為67.2t．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)是什么？
【進行猜想】（A）溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca（OH）2
（B）溶質(zhì)可能只是CaCl2
（C）溶質(zhì)可能是CaCl2與鹽酸
【實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色
酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想（A），你認為他排除猜想（A）的理由是氫氧化鈣溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅．
通過實驗探究，最后確定猜想（C）正確．
【反思與拓展】要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量碳酸鈣充分反應后過濾，反應的方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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