Question

印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知鐵、銅均能與FeCl₃溶液反應，反應方程式分別為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂．向盛有FeCl₃溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)

1. A.
   燒杯中有銅粉無鐵粉
2. B.
   燒杯中有鐵粉無銅粉
3. C.
   燒杯中有鐵粉有銅粉
4. D.
   燒杯中無鐵粉無銅粉

Answer 1

B
分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl₃溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和銅，氯化鐵能與生成的銅反應生成氯化亞鐵和銅．據此分析解答．
解答：將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應后仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵．
A、加入鐵和銅的混合物，依據對反應的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，故A正確；
B、加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時該固體中一定應該含有銅，故B錯誤；
C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；
D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序．