下表是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

溫度(℃)

0

20

40

60

溶解度(g)

27.6

34.0

40.0

45.5

A．20℃時，100 g KCl飽和溶液中含34.0 g KCl

B．任何溫度下的KCl飽和溶液都不能再溶解其它物質(zhì)

C．40℃的KCl溶液的濃度一定大于 20℃的KCl飽和溶液的濃度

D．將60℃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl溶液降溫至40℃時，有晶體析出

 

【答案】

D

【解析】A、20℃時氯化鉀的溶解度是34克，指的是在20℃時100g水中溶解氯化鉀34g達到飽和，即134gKCl飽和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故A錯誤；

B、飽和溶液只能指是某種溶質(zhì)的飽和溶液，而對其他的固體來說，也許是不飽和的，故B錯誤；

C、40℃的KCl溶液的濃度，題干并沒有說明是飽和溶液，故氯化鉀的溶液濃度可以很小，有小于20℃的KCl飽和溶液的濃度出現(xiàn)，故C錯誤；

D、40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=× 100%=28.6%，即在40℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)只有大于28.6%才會有晶體析出，但30%>28.6%，所以會有晶體析出，故D正確．

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、有一包粉末，可能是由氯化鉀、碳酸鈉、三氯化鐵、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成．為了研究它的組成，某同學(xué)做了有關(guān)實驗．下表是他的實驗報告的一部分，請你根據(jù)自己的分析判斷將實驗報告填寫完整（假設(shè)各步恰好完全反應(yīng)）：查閱資料：物質(zhì)的溶解性
  OH- Cl- CO32- SO42- NO3-
Ca2+ 微 溶 難 微 溶
Ba2+ 溶 溶 難 難 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
H+   溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
  問 題 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
實驗一 存在有色離子嗎？ 取少量粉末，加水溶解，過濾 有白色沉淀生成，濾液無色 這種粉末中一定無（填化學(xué)式）
FeCl3
實驗二 實驗一中的白色沉淀是什么？ 取少量沉淀，向其中滴加鹽酸
沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生
 
白色沉淀是BaSO4和BaCO3
 
實驗三 是否含有KCl 取少量濾液，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 有KCl存在
通過實驗推斷此粉末的組成是
氯化鉀、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識．
如圖是KNO3的溶解度曲線．小明參照圖在常溫20℃時進行了如下實驗：
小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是
部分固體不能溶解
部分固體不能溶解
； D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
37.5%
37.5%
．
（2）歸納和比較是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．對待同一問題，從不同角度我們可以找到不同的規(guī)律，從而得出不同的答案．請按要求及示例完成下表：
物質(zhì) 與眾不同的物質(zhì) 理由
KCl
K2SO4
K2CO3
BaCO3		 KCl KCl中不含氧元素，其他物質(zhì)中都含有氧元素
BaCO3
BaCO3
．
BaCO3為難溶性鹽，其它鹽易溶（或“BaCO3為鋇鹽，其它為鉀鹽．”）
BaCO3為難溶性鹽，其它鹽易溶（或“BaCO3為鋇鹽，其它為鉀鹽．”）
．

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科目：初中化學(xué) 來源：湖北省中考真題 題型：填空題

下表是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，我能根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題： 
⑴40℃時，KCl的溶解度是           g；  50g KCl固體溶于100 g水中，最多可以形成的溶液質(zhì)量為           g。
⑵將20℃時134gKCl的飽和溶液升溫至60℃時，至少要加入           g KCl 才能達到飽和狀態(tài)。

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