Question

3．實驗室利用下列裝置進行有關化學實驗，回答下列問題：

（1）實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的發(fā)生裝置是B．裝置C既可以收集二氧化碳又可以檢驗二氧化碳，當用C檢驗二氧化碳時，C中盛裝的試劑是澄清的石灰水．氣體從b（填b或c）端進入．
（2）將A中的a與C中的c連接可以制取和收集氨氣，由此可以推斷出的結(jié)論是BD（填序號）．
A．氨氣不易溶于水          B．氨氣密度比空氣密度小
C．制取氨氣需要催化劑      D．制取氨氣的藥品都是固體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置．
（2）將A中的a與C中的c連接可以制取和收集氨氣，屬于固體加熱型制取氣體，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取二氧化碳氣體．常用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體．
二氧化碳密度比空氣大，氣體從b端進入，將空氣從短導管排出．
（2）將A中的a與C中的c連接可以制取和收集氨氣，屬于固體加熱型制取氣體，制取氨氣的藥品都是固體；與C中的c連接，說明氨氣的密度比空氣的小，將空氣從
長導管排出．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；澄清的石灰水；b；
（2）BD．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關鍵．