Question

將4.4gCO₂通入200g4%的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)．
（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______g．
（2）求生成的Na₂CO₃的質(zhì)量．________
（3）反應(yīng)后所得溶液的pH________7（填“＞”、“=”、“＜”）．

Answer 1

解：（1）恰好完全反應(yīng)后形成碳酸鈉溶液，溶液的質(zhì)量=200g+4.4g=204.4g
故答案為：204.4；
（2）設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
44 106
4.4g x
=
x=10.6g
答：生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；
（3）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液為碳酸鈉溶液，呈堿性，pH＞7；
故答案為：＞．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后既無(wú)氣體也無(wú)沉淀，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前二氧化碳質(zhì)量與氫氧化鈉溶液質(zhì)量和即反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用恰好完全反應(yīng)時(shí)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出生成物碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，堿性溶液pH大于7．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，利用反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可以計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．