Question

【題目】排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。根據(jù)圖中所得數(shù)據(jù)計算：

（1）反應(yīng)生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為g；
（2）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(請寫出計算過程)
（3）廢水中所含硫酸的質(zhì)量為g；當(dāng)加入120g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(結(jié)果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】
（1）19.6
（2）解：設(shè)NaOH溶液的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。

CuSO4＋	2NaOH=	Cu(OH)2↓＋	Na2SO4
	80	98	142
	x×20%	19.6g	y

＝ ＝ 　x＝80g　y＝28.4g

與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為(120g－80g)×20%＝8g。

設(shè)500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z，生成硫酸鈉的質(zhì)量為m。

H2SO4＋	2NaOH=	Na2SO4＋2H2O
98	80	142
z	8g	m

＝ ＝ 　z＝9.8g　m＝14.2g

該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%＝1.96%。

答：該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%

（3）9.,7.1%
【解析】通過觀察圖可以產(chǎn)生沉淀氫氧化銅質(zhì)量，再根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量通過化學(xué)方程式的計算即可算出。
故答案為：19.6；
；9；7.1%。

本題主要考察質(zhì)量守恒定律和依據(jù)化學(xué)方程式的計算。在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。