Question

16．“營(yíng)造綠色城市，呵護(hù)地球家園”，開(kāi)發(fā)海洋，維持海洋的可持續(xù)發(fā)展是每個(gè)地球公民的神圣職責(zé)．請(qǐng)回答下面關(guān)于海洋的幾個(gè)問(wèn)題：
（1）海水中資源豐富，含量最多的金屬陽(yáng)離子是Na⁺（填符號(hào)）．若要粗略測(cè)定海水的酸堿度，可用pH試紙來(lái)測(cè)定．
（2）長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康不利，一些工業(yè)用水也不能用硬水．家庭中將硬水變成軟水的操作方法是加熱煮沸．
（3）南海油氣資源豐富，石油加工可得到石油液化氣，假設(shè)某石油液化氣的主要成分為C₄H₁₀，寫(xiě)出其完全燃燒的化學(xué)方程式2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O；小明家欲將石油液氣灶改為天然氣（主要成分CH₄）灶具，他應(yīng)將空氣管口減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；CH₄屬于有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）
（4）利用海水可以制備金屬單質(zhì)，其流程如圖所示：

①實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，常采用過(guò)濾操作把不溶性雜質(zhì)除去．
②步驟③中涉及的化學(xué)方程式為2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O
③通過(guò)以下步驟可以制取金屬Y：

步驟④中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）用pH試紙可以粗略地測(cè)定溶液的酸堿度；
（2）加熱煮沸可以使水中的鈣離子、鎂離子以沉淀的形式從水中析出；
（3）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律；根據(jù)消耗氧氣的量、有機(jī)物的概念分析；
（4）①過(guò)濾可以把不溶于水的雜質(zhì)除去；
②書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意規(guī)范性；
③水資源比較匱乏，提倡人們要節(jié)約用水．

解答 解：（1）海水中含量最多的金屬陽(yáng)離子是鈉離子．若要粗略測(cè)定海水的酸堿度，可用pH試紙測(cè)定．
（2）家庭中將硬水變成軟水的操作方法是加熱煮沸，煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子分別以碳酸鈣、氫氧化鎂的形式沉淀析出，從而達(dá)到軟化水的目的．
（3）丁烷與氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．
由于燃燒相同體積的石油液化氣和天然氣時(shí)，天然氣消耗的氧氣少．燃燒石油液化氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進(jìn)方法是減小空氣的進(jìn)入量；C₄H₁₀中含有碳元素，屬于有機(jī)物；
（4）①過(guò)濾可以把不溶性的雜質(zhì)除去；
②步驟③中，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
③步驟④中，電解熔融的氯化鎂，能夠生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案是：（1）Na⁺；pH試紙；
（2）加熱煮沸；
（3）2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O；減小；有機(jī)物；
（4）過(guò)濾；2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫(xiě)上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．