Question

8．請閱讀以下摘自今年的《揚州日報》，與化學(xué)關(guān)系密切的信息，并填空．
[資訊1]據(jù)市環(huán)境監(jiān)測站專家分析：5月4日至7日，由于陽光燦爛，臭氧（ O₃）也出來“作怪”，連續(xù)四天的日平均濃度也均超標．臭氧在常溫常壓下是淡藍色氣體，穩(wěn)定性極差，可自行分解為氧氣．臭氧在空氣中達到一定濃度可刺激呼吸道．大氣中臭氧濃度超標的原因是：在靜風(fēng)條件下強烈的陽光就成為氮氧化物的催化劑，從而推高了臭氧濃度，形成污染．
（1）臭氧“自行分解”的化學(xué)方程式為2O₃═3O₂；若氮氧化物假定為二氧化氮，強光條件下促使其分解產(chǎn)生了O₃和N₂．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO₂$\frac{\underline{\;強光\;}}{\;}$4O₃+3N₂．
[資訊2]吳江某公司研發(fā)的一層看似普通的白色薄膜，卻有超高防水透氣、阻燃、抗菌和耐腐蝕的神奇功能…這種膜的專業(yè)術(shù)語叫聚四氟乙烯納米微孔薄膜，由聚四氟乙烯樹脂經(jīng)特殊設(shè)備和工藝制作而成，該樹脂是一種超高分子量材料．
（2）制作這種薄膜的聚四氟乙烯樹脂[（CF₂CF₂）n]的相對分子質(zhì)量為1×10⁸，其n值等于10⁶．碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式的寫法考慮本題；
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法考慮，根據(jù)碳元素的質(zhì)量分數(shù)的計算．

解答 解；（1）可自行分解為氧氣說明反應(yīng)物是臭氧生成物為氧氣，用最小公倍數(shù)法配平；由氮氧化物假定為二氧化氮，強光條件下促使其分解產(chǎn)生了O₃和N₂可知，反應(yīng)物是二氧化氮，生成物是臭氧和氮氣，用最小公倍數(shù)法配平，反應(yīng)條件是強光；
（2）（12+19×2+12+19×2）×n═1×10⁸，解得n=1×10⁶；
碳元素質(zhì)量分數(shù)：$\frac{24n}{（12+19×2+12+19×2）×n}$×100%=24%．
故答案為：（1）2O₃═3O₂，6NO₂$\frac{\underline{\;強光\;}}{\;}$4O₃+3N₂；
（2）1×10⁶，24%．

點評 解答本題關(guān)鍵是知道方程式的寫法和元素質(zhì)量分數(shù)、相對分子質(zhì)量的計算方法．