Question

【題目】某補鈣劑說明書的部分信息如下圖所示。現將20片鈣片制成粉末與40g溶質的質量分數為18.3%的鹽酸恰好完全反應.（其它成分不與鹽酸反應）

計算:
（1）鹽酸溶液中溶質的質量.（精確到0.1g）.
（2）該補鈣劑中含鈣元素的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：鹽酸溶液中溶質的質量為： 40g×18.3%=7.3g
（2）解：設鈣片中碳酸鈣的質量為x.

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73
x	7.3g

x =10g

補鈣劑中含碳酸鈣的質量分數=10g/20g× 100%=50%

補鈣劑中含鈣元素的質量分數=40/100× 50%=20%

答：藥片中含鈣元素的質量分數為20%.

【分析】

【解析】（1）根據溶質質量的求算分工進行分析解答；
（2）根據鹽酸溶液中溶質的質量，通過化學方程式計算出碳酸鈣的質量，然后再計算藥片中鈣元素的質量分數.
所以答案是：（1）7.3g；（2）20%.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．