Question

【題目】某化學課堂正在進行，以下是教學片斷。請你參與他們的學習并完成相關任務。

（演示實驗）老師按如圖所示連接好裝置，加入NaHCO3粉末，點燃酒精燈，對試管預熱后集中加熱，燒杯中澄清石灰水變渾濁，說明生成了CO2．繼續(xù)加熱至無氣體產(chǎn)生后撤出導管，熄滅酒精燈。

（問題提出）實驗后，同學們對試管中剩余的固體粉末產(chǎn)生了興趣：剩余粉末由什么物質(zhì)組成？

（猜想假設）在老師的指導下，同學們對固體粉末作出了如下猜想：

猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。

（實驗探究）

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象
方案一	取適量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，搖勻	溶液由無色變紅色

小明根據(jù)實驗現(xiàn)象認為猜想一成立。小組討論后，大家認為小明的結(jié)論不合理，理由是_____。

實驗方案	實驗操作		實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案二	步驟一	取適量粉末溶于水后加 入過量的BaCl2溶液	_____	猜想一不成立
	步驟二	取步驟一的上層清液加入MgCl2溶液2﹣3mL	無明顯現(xiàn)象	猜想三成立

（評價交流）小華認為步驟二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的觀點，理由是_____。

（拓展延伸）請你總結(jié)上述實驗成果，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅色 溶液變渾濁，有白色沉淀生成 MgSO4能和過量的氯化鋇反應生成白色沉淀，影響氫氧根離子的檢驗 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

【解析】

[實驗探究]
方案一：
碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅色，所以不能因為溶液能使無色酚酞試液變紅色，就認為溶液是氫氧化鈉溶液；
方案二：
步驟一：因為方案一不成立，所以溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，故現(xiàn)象為：溶液變渾濁，有白色沉淀生成；
[評價交流]
不能用MgSO4代替MgCl2，因為MgSO4能和過量的氯化鋇反應生成白色沉淀，影響氫氧根離子的檢驗；
[拓展延伸]
根據(jù)以上實驗可知碳酸氫鈉受熱反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案為
[實驗探究]
方案一：
碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞試液變紅色；
方案二
步驟一：溶液變渾濁，有白色沉淀生成；
[評價交流]
MgSO4能和過量的氯化鋇反應生成白色沉淀，影響氫氧根離子的檢驗
[拓展延伸]
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。