Question

16．已知Al（OH）₃具有兩性，既能和酸反應，又能和堿反應，方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+H₂O      Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O（NaAlO₃易溶于水）．現(xiàn)向100克AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，當加入160克NaOH溶液時，生成沉淀恰好溶解完全，隨NaOH溶液的增多，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如下表

試劑	1	2	3	4
AlCl3溶液質(zhì)量（克）	100	100	100	100
NaOH溶液質(zhì)量（克）	40	80	120	160
Al（OH）3沉淀質(zhì)量（克）	2.6	5.2	7.8	0

（1）試按序號寫出NaOH溶液逐滴加入AlCl₃溶液的化學方程式：①AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl②Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（2）計算AlCl₃和NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
（3）當加入130克NaOH溶液時生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）

Answer 1

分析 氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液時，氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
故填：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，第3次實驗時，氫氧化鈉和氯化鋁恰好完全反應，設氯化鋁質(zhì)量為x，氫氧化鈉質(zhì)量為y，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，
133.5    120        78
x            y        7.8g
$\frac{133.5}{x}$=$\frac{120}{y}$=$\frac{78}{7.8g}$，
x=13.35g，y=12g，
AlCl₃和NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：$\frac{13.35g}{100g}$×100%=13.35%、$\frac{12g}{120g}$×100%=10%，
答：AlCl₃和NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為13.35%、10%．
（3）設10g氫氧化鈉溶液能夠溶解氫氧化鋁的質(zhì)量為z，
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
78                40
z               10g×10%
$\frac{78}{z}$=$\frac{40}{10g×10%}$，
z=1.95g，
當加入130gNaOH溶液時生成沉淀的質(zhì)量為：7.8g-1.95g=5.85g，
答：當加入130gNaOH溶液時生成沉淀的質(zhì)量為5.85g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．