Question

12、下表列出了20℃時“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問題：

（1）表中的離子相互結合，形成的酸有（填名稱）

鹽酸、碳酸、硫酸

；酸有相似的化學性質是因為酸溶液中都含有

氫離子（H⁺）

．
（2）用化學符號填空．氫氧化鉀溶液中存在的微粒有

K⁺、OH^-、H₂O

；在氫氧化鉀與酸溶液的反應中，實質參加反應的離子是

H⁺和OH^-

．
（3）碳酸鈉、碳酸鉀的化學性質相似，是因為其溶液中都含有

碳酸根離子（CO₃^2-）

．氯化鈉溶液與硫酸鉀溶液能否發(fā)生反應？

不能

．理由是

因為離子之間不能結合生成沉淀、氣體或水

．
（4）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應生成氣體．反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O（表中其他碳酸鹽和酸反應也可）

，反應類型屬于

復分解反應

．

Answer 1

分析：根據復分解反應的條件，物質間若能結合成沉淀、氣體或水，則物質不能共存．可以從復分解反應的條件入手完成此題．

解答：解：（1）根據表中提供的離子，可知能結合成的酸有鹽酸、硫酸和碳酸，酸有相似的化學性質是因為酸溶液中都含有氫離子，所以本題答案為：鹽酸、碳酸、硫酸，氫離子（H⁺）；
（2）氫氧化鉀可在水中電離出鉀離子、氫氧根離子，此外還有水分子，氫氧化鉀與酸溶液的反應為酸堿中和反應，其實質為氫氧根離子與氫離子結合成水分子的反應，所以本題答案為：K⁺、OH^-、H₂O，H⁺和OH^-；
（3）碳酸鈉和碳酸鉀的溶液中都含有碳酸根離子，所以性質相似，氯化鈉溶液與硫酸鉀溶液電離出的離子不能結合成沉淀、氣體或水，故不能發(fā)生反應，所以本題答案為：碳酸根離子（CO₃^2-），不能，因為離子之間不能結合生成沉淀、氣體或水；
（4）碳酸鹽遇酸化氣，所以可選用碳酸鹽與酸的反應，所以本題答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O（表中其他碳酸鹽和酸反應也可），復分解反應．

點評：本題考查了復分解反應的應用，完成此題，可以根據復分解反應的實質進行，此外要求同學們記住一些常見的物質的水溶性，以便能夠準確的判斷．