Question

9．小紅同學進行酸堿中和反應實驗，反應后為確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否剛好完全反應，她將少量反應后的溶液，倒入一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）寫出該中和反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）小霞認為小紅的結論不準確，她認為除了“恰好中和”外還有一種假設，這種假設是稀鹽酸過量；
（3）請你設計實驗，探究小霞的假設是否成立．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入紫色石蕊試液	試液不變紅	恰好中和

Answer 1

分析 鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水．在此反應類型中，若鹽酸過量，溶液顯酸性，滴加酚酞溶液時，酚酞也不顯色．

解答 解：解答此題有三個關鍵：一是要明確中和反應過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性．二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性．三是要明確第（3）問中的“另設計一個實驗”應在已經(jīng)知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎上考慮實驗方法．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）稀鹽酸過量；
（3）以下方法任寫一種均可：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入紫色石蕊試液	試液不變紅	恰好中和
取反應后的溶液于試管中，加入紫色石蕊試液	試液變紅	鹽酸過量
取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液	無氣泡產(chǎn)生	恰好中和
取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生	鹽酸過量
取反應后的溶液于試管中，加入鋅粒等活潑金屬	無氣泡產(chǎn)生	恰好中和
取反應后的溶液于試管中，加入鋅粒等潑潑金屬	有氣泡產(chǎn)生	鹽酸過量

點評 中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水的過程．中和反應不屬于基本反應類型．它的基本類型為復分解反應．