Question

在一次化學課外活動中，化學老師給小亮同學30g NaCl固體樣品（含有CuCl₂雜質），要求用所提供的試劑：一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100g，通過實驗將CuCl₂除去（不引進其它雜質）并測出其中所含氯化銅的質量分數(shù)．小亮同學通過思考并查閱有關溶解度數(shù)據(jù)以后，很快完成了老師交給的任務．他的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質量為56g時，恰好完全反應，測得生成的沉淀為4.9g．請回答：
（1）該同學所選用的試劑是

 

．
（2）該30g NaCl樣品中所含氯化銅的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）
（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質量是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析：用氫氧化鉀溶液時帶入雜質氯化鉀，用鹽酸時不能除去氯化銅，根據(jù)化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答：解：（1）用氫氧化鉀溶液時帶入雜質氯化鉀，用鹽酸時不能除去氯化銅．故填：氫氧化鈉溶液．
（2）設30g混合固體中所含氯化銅的質量為x．
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓
135                   98
x                    4.9g

135

x

=

98

4.9g

    x=6.75g
氯化銅的質量分數(shù)為：

6.75g

30g

×100%=22.5%
答：氯化銅的質量分數(shù)為22.5%
（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質量是：30g+100g+56g-4.9g=181.1g
答：當恰好完全反應時，所得溶液的質量是181.1g

點評：解答本題是要掌握物質的性質及其進行相關方面計算的方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．