【題目】有CO、CO2和N2的混合氣體120g,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng),再將氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中,充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為(
A.50 g
B.100 g
C.150 g
D.200 g

【答案】D
【解析】解:CO、CO2和N2的混合氣體120g,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,故碳元素的質(zhì)量為120g×20%=24g,24g的碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素,所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合物中的碳元素質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等. 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量是x,則x× =24g,解得x=200g.
故選:D.
根據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計(jì)算出碳元素的質(zhì)量,而這些質(zhì)量的碳元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣中的碳元素,所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合物中的碳元素質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等.

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