Question

【題目】化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組探究。請你和他們一起完成以下實驗探究。

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是：_________，該反應的化學反應基本類型是_____。

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想 I：只有 CaCl2 猜想 II：有_____

猜想 III：有 CaCl2 和 Ca(OH)2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想 IV 不合理，其理由是_____。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入 CO2	滴加 Na2CO3 溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	______	_____	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中含有：Ca(OH)2	溶液中含有：Ca(OH)2	溶液中含有：Ca(OH)2

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學一致確定猜想 III 是正確的。

（評價反思）

（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_____。

（2）在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外．還需要考慮_____

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O 復分解反應 CaCl2和HCl 稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存 溶液變藍色 產(chǎn)生白色沉淀 氯化鈣和碳酸鈉也能反應生成白色沉淀 反應物是否過量

【解析】

[演示實驗]

將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，該反應的化學方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O，該反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。

故答案為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O、復分解反應；

[猜想與假設(shè)]反應后的溶液中，溶質(zhì)有三種可能，一種是恰好完全反應，溶質(zhì)只含有氯化鈣。一種是酸過量，溶質(zhì)是氯化鈣和鹽酸。一種是堿過量，溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣。乙組同學認為猜想Ⅳ不合理，因為稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存。

故答案為：CaCl2和HCl、稀鹽酸和氫氧化鈣不能共存；

[實驗探究]

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍色。氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水。

故答案為：溶液變藍色、產(chǎn)生白色沉淀；

[評價反思]

（1）氯化鈣也能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能證明堿過量。故答案為：氯化鈣和碳酸鈉也能反應生成白色沉淀；

（2）在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還應該考慮反應物是否過量。

故答案為：反應物是否過量。