某小組利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量.已知金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:M+H2SO4═MSO4+H2↑.
現(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中,然后向其中加入稀硫酸,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345
加入硫酸的質(zhì)量/g  100  200  300  400  500
燒杯中剩余物質(zhì)量/g119.8219.6319.4419.4519.4
第5次實(shí)驗(yàn)后,燒杯中還有0.5g剩余固體.計(jì)算該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量.

解:根據(jù)題意,20 g該金屬樣品中最后還有0.5 g剩余固體不能參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量=20g-0.5g=19.5g,生成氫氣的質(zhì)量500g+20-519.4g=0.6g
設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x
M+H2SO4═MSO4+H2
x 2
19.5g 0.6g

x=65
答:該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為65.
分析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中加入硫酸質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系,可判斷加入500g稀硫酸,樣品中金屬M(fèi)完全反應(yīng),剩余固體全部為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì);因此,利用質(zhì)量守恒定律,可計(jì)算金屬完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量;由反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量及放出氫氣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,可求得該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量.
點(diǎn)評(píng):分析實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)中加入稀硫酸與燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,得到最終樣品中金屬完全反應(yīng)并利用質(zhì)量守恒定律求得放出氫氣質(zhì)量,此為解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某小組利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量.已知金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:M+H2SO4═MSO4+H2↑.
現(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中,然后向其中加入稀硫酸,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 5
加入硫酸的質(zhì)量/g    100     200     300    400     500
燒杯中剩余物質(zhì)量/g 119.8 219.6 319.4 419.4 519.4
第5次實(shí)驗(yàn)后,燒杯中還有0.5g剩余固體.計(jì)算該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年北京市海淀區(qū)中考二模化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(3分)某小組利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。已知金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: M + H2SO4 == MSO4 + H2↑。

現(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中,然后向其中加入稀硫酸,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

加入硫酸的質(zhì)量/g

   100

    200

    300

   400

    500

燒杯中剩余物質(zhì)量/g

119.8

219.6

319.4

419.4

519.4

第5次實(shí)驗(yàn)后,燒杯中還有0.5 g剩余固體。計(jì)算該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。

 

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:北京模擬題 題型:計(jì)算題

某小組利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。已知金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:M+H2SO4==MSO4+H2↑,F(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中,然后向其中加入稀硫酸,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
第5次實(shí)驗(yàn)后,燒杯中還有0.5g剩余固體。計(jì)算該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2011年北京市海淀區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

(2011?海淀區(qū)二模)某小組利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量.已知金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:M+H2SO4═MSO4+H2↑.
現(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中,然后向其中加入稀硫酸,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345
加入硫酸的質(zhì)量/g   100    200    300   400    500
燒杯中剩余物質(zhì)量/g119.8219.6319.4419.4519.4
第5次實(shí)驗(yàn)后,燒杯中還有0.5g剩余固體.計(jì)算該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案