Question

15．現(xiàn)將16gFe₂O₃加人到150g稀鹽酸中，恰好完全反應，求：
（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量為11.2g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)化學式可計算出Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量；根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式，由氧化鐵的質(zhì)量求出參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鐵的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量為16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=11.2g；故填：11.2；
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x、生成的氯化鐵的質(zhì)量為y
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160     219      325
16g      x          y
$\frac{160}{16g}=\frac{219}{x}=\frac{325}{y}$
解得 x=21.9g y=32.5g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{21.9g}{150g}×100%$=14.6%
（3）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{32.5g}{150g+16g}×100%$=19.6%
答：（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評 反應后溶液質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒進行計算：反應后溶液質(zhì)量=氧化鐵質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量．