某興趣小組要測定某石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他們進行了如圖實驗。（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）請計算：

生成CO2氣體的質(zhì)量；

樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（１）3.74g；（２）15%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量即為反應(yīng)放出二氧化碳氣體的質(zhì)量； 根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，從而可以求出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

（１）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO2氣體的質(zhì)量為：10g+100g-106.26g=3.74g；

（２）【解析】
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x

100 44

x 3.74g

x=8.5g

樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

考點：根據(jù)化學方程式的計算

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