Question

某校探究小組同學(xué)為測定實驗室中稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g稀鹽酸，加入到盛有足量石灰石的燒杯中（石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為120g，反應(yīng)過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)反應(yīng)時間，記錄如表：

反應(yīng)時間/min	0	2	4	6	8	10
燒杯中所盛物質(zhì)的質(zhì)量/g	120	119.2	118.3	117.9	117.8	117.8

求：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量是多少克？
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定分析．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳?xì)怏w，燒杯中減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式即可求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由題意可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：120g-117.8g=2.2g；
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       x             2.2g

73

44

=

x

2.2g

x=3.65g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

50g

×100%=7.3%
答：反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量是2.2g；該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．