Question

【題目】根據(jù)下列三個實驗，回答問題：

(1)實驗甲是探究 NaCl 在不同溶劑中的溶解性，應該保持相同的物理量是________ (填字母序號)。

A．溫度 B．NaCl 的質量 C．水和酒精的質量

(2)實驗乙：將等體積的氫氧化鈉溶液、水分別倒入集滿二氧化碳的質地較軟的塑料瓶中，擰緊瓶蓋，充分振蕩，觀察到__________ ，證明_________ 。 寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式_________________________ (任寫一個)。

(3)實驗丙：剛開始滴加稀鹽酸時的實驗現(xiàn)象是_____________________ ，寫出發(fā)生反應的化學方程式___________________ 。繼續(xù)滴加稀鹽 酸浸沒釘子，過一段時間，又會發(fā)現(xiàn)有_________________________ 產生， 寫出發(fā)生反應的化學方程 式________________ 。實驗能體現(xiàn)出稀鹽酸具有的化學性質是______________________、_______________________ 。

Answer 1

【答案】 ABC A 瓶比 B 瓶更癟 NaOH 能與CO2反應 CO2＋H2O＝H2CO3和2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 氣泡 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 能與金屬氧化物(Fe2O3)反應 能與活潑金屬(Fe)反應

【解析】本題考查了探究影響物質溶解性的因素，堿的性質，鹽酸的性質。

（1）實驗甲是探究NaCl在不同溶劑中的溶解性，應該保持相同的物理量是溫度，NaCl的質量，水和酒精的質量，故選ABC；

（3）實驗乙是探究CO2能否與氫氧化鈉反應。二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與水反應生成碳酸，瓶內的氣壓降低。將等體積的氫氧化鈉溶液、水分別倒入集滿二氧化碳的質地較軟的塑料瓶中，擰緊瓶蓋，充分振蕩，觀察到A瓶變癟的程度大于B瓶，證明CO2能與NaOH發(fā)生反應，反應的化學方程式是2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O和 CO2＋H2O＝H2CO3；

(3)實驗丙：生銹的鐵釘外面覆蓋一層鐵銹剛開始滴加稀鹽酸時氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水。實驗現(xiàn)象是鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色，反應的化學方程式是Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。鐵銹反應后，鹽酸會與鐵接觸反應生成氯化亞鐵和氫氣，繼續(xù)滴加稀鹽 酸浸沒釘子，過一段時間，又會發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，反應的化學方程式Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；氧化鐵是氧化物，鐵是金屬、實驗能體現(xiàn)出稀鹽酸具有的化學性質是能與金屬氧化物(Fe2O3)反應、能與活潑金屬(Fe)反應。