2．欲除去下列物質中的雜質，所采用的方法正確的是（　�。�
物質雜質試劑或方法
AMnO2KCl加適量的水溶解、過濾
BCuOZn加足量稀H2SO4，過濾
CFeCl3溶液CuCl2加過量的鐵粉，過濾
DKOH溶液K2CO3加過量的Ba（OH）2溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．
B、Zn和CuO均能與足量稀H2SO4反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、FeCl3溶液和CuCl2均能與過量的鐵粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、K2CO3能與過量的Ba（OH）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：A．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．正確的實驗操作是進行科學實驗的重要保障．下列化學實驗操作中，不合理的是（　�。�
A．
加熱液體		B．
檢查裝置氣密性		C．
蒸發(fā)食鹽水		D．
稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．2015年3月22日是第二十三屆“世界水日”，今年世界水日的主題是“水與可持續(xù)發(fā)展”，水與人類的生活和生成密切相關，請回答下列問題：

（1）圖甲是水通電分解的示意圖，在實驗過程中，試管a中產(chǎn)生的氣體是氧氣．
（2）圖甲中用pH試紙測定電解前后溶液的pH，測得電解后溶液的pH比電解前的小，原因是水的質量減小，硫酸的濃度變大買酸性增強，pH減�。�
（3）圖乙為a、b、c三種物質的溶解度曲線：
①t2℃時將30ga物質加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為75g．
②將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為b＞a＞c．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道．食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們的生活關系密切．根據(jù)所學知識回答：
（1）醋酸屬于（填“屬于”或“不屬于”）有機物．
（2）食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-和H+（填離子符號）．某同學想測定白醋的酸堿度，可選用C（填序號）
A．紫色石蕊試液      B．無色酚酞試液      C．pH試紙
（3）食醋的酸味能促進人體胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化學式）．
（4）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與CaCO3（填化學式）反應．
不小心將食醋滴到小蘇打粉末中，產(chǎn)生大量氣泡．小蘇打的化學式是NaHCO3．
（5）若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗．清洗過程中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．淡化海水可采用膜分離技術（如圖），水分子可以透過膜（海水中其他粒子不能透過）進入左側的池子，從而得到淡水．以下分析中不正確的是（　　）
A．這種膜可用濾紙代替B．左側池中的淡水屬于軟水
C．右側池中溶質的質量不變D．右側池中海水的溶質質量分數(shù)增大

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．
（1）用鐵鍋或鋁鍋可以煮飯或炒菜，這是因為鐵和鋁具有導熱性；
（2）鋼鐵制品的銹蝕是因為與空氣中氧氣和水接觸發(fā)生的反應．不同的鋼鐵制品所采取的防銹方法不同，自行車的鏈條常采用防銹方法是涂油．鐵制品一旦生銹，一般用稀鹽酸除鐵銹，請寫出相應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質質量分數(shù)變小，是因為該物質具有吸水性．
（2）某探究小組的同學對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H2SO4的溶質質量分數(shù)．
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質量）測定50g廢水中H2SO4的含量，結果可能會偏高（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應的化學方程式為2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2X+6CO．然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應生成金屬鈦．根據(jù)以上信息，下列判斷正確的是（　�。�
A．FeTiO3中Ti的化合價為+3B．X是Ti
C．FeTiO3中Ti的化合價為+4，D．X是Fe

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．用所學化學知識分析，下列做法正確的是（　�。�
A．霉變的花生清洗后再食用
B．夜晚在房間里聞到煤氣味，立即開燈檢查
C．用食鹽水除去菜刀表面的鐵銹
D．利用洗潔精的乳化作用清洗餐具上的油污

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