Question

（2013?太原一模）實驗是可用如圖所示裝置進行多個實驗探究，請回答下列問題．
（1）若液體中A為稀鹽酸，試管中發(fā)生反應的化學方程式是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

，反應現(xiàn)象是

有氣泡產生溶液變?yōu)闇\綠色

；
（2）若液體A為蒸餾水，放置一段時間后試管中的現(xiàn)象是

鐵釘在水外面的部分會生銹

；
（3）若一段時間后，觀察到浸沒在A中的鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，則試管中發(fā)生反應的化學方程式是

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．

Answer 1

分析：（1）依據鐵和鹽酸反應能夠生成氫氣和氯化亞鐵分析解答；
（2）依據鐵的生銹條件分析解答；
（3）依據鐵能夠置換出硫酸銅中的銅分析書寫；

解答：解：（1）鐵和鹽酸反應能夠生成氫氣和氯化亞鐵，方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．氯化亞鐵的溶液為淺綠色，故該反應的現(xiàn)象是有氣泡產生溶液變?yōu)闇\綠色；
（2）若液體A為蒸餾水則鐵釘具備與氧氣和水共存的條件，所以會發(fā)現(xiàn)鐵釘在水外面的部分會生銹；
（3）若一段時間后，觀察到浸沒在A中的鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，則是鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應的過程，方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂；有氣泡產生溶液變?yōu)闇\綠色；（2）鐵釘在水外面的部分會生銹；（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；

點評：此題是有關鐵的性質的考查，解題的關鍵是掌握鐵的化學性質中與酸及鹽溶液的反應；