硝酸銨是農業(yè)生產中常用的化學肥料.為測定某含有少量  NaNO3的硝酸銨樣品中NH4NO3的純度,取2.0g該硝酸銨樣品于容器中,滴入5.0g 20%的NaOH溶液.發(fā)生如下反應:NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O.反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示.請完成有關計算:
(1)樣品中硝酸銨的質量分數(shù);
(2)所得溶液呈
性,所得溶液中溶質有
2.1g
2.1g
分析:(1)根據(jù)關系圖可知加入4.0g 20%的氫氧化鈉溶液時,恰好完全反應,根據(jù)反應的化學方程式,由氫氧化鈉的質量可計算樣品中硝酸銨的質量及反應生成硝酸鈉的質量,結合物質的純度的計算公式求出硝酸銨的質量分數(shù);
(2)由于加入的氫氧化鈉溶液過量,可判斷反應后所得溶液呈堿性,所得溶液中NaNO3的質量為樣品中硝酸鈉的質量與反應生成硝酸鈉的質量和.
解答:解:(1)根據(jù)關系圖可知加入4.0g 20%的氫氧化鈉溶液時,恰好完全反應,此時消耗氫氧化鈉的質量為:4g×20%=0.8g;
設2.0g樣品中含硝酸銨的質量為ⅹ,反應生成硝酸鈉的質量為y,
NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O
80      40    85
ⅹ0.8g    y  
80
x
=
40
0.8g
85
y

解得:ⅹ=1.6g,y=1.7g;
樣品中硝酸銨的質量分數(shù)=
1.6g
2.0g
×100%=80%;
(2)根據(jù)反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系圖,滴入的氫氧化鈉溶液過量,因此所得溶液呈堿性;
反應后所得溶液中NaNO3的質量為:1.7g+(2.0g-1.6g)=2.1g;
答:(1)樣品中硝酸銨的質量分數(shù)為80%;
(2)所得溶液呈堿性,所得溶液中NaNO3的質量為2.1g.
點評:解答本題的關鍵是根據(jù)反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系圖,明確曲線的折點即加入4.0g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應.
練習冊系列答案
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完成有關計算:
(1)樣品中硝酸銨的質量分數(shù);
(2)所得溶液呈
 
性,所得溶液中NaNO3的質量.

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完成有關計算:
(1)NH4NO3中各元素的質量比為(H:N:O)
 

(2)樣品中硝酸銨的質量分數(shù);
(3)所得溶液中NaNO3的質量分數(shù)(保留兩位小數(shù)).

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試計算樣品中硝酸銨的質量分數(shù).

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NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O反應過程中放出的氨氣質量與加入的NaOH溶液的質量的關系如右圖所示.請計算:
(1)NH4NO3中N、H、O的質量比為
 
;
(2)恰好完全反應消耗NaOH溶液的質量為
 
g;
(3)樣品中硝酸銨的質量分數(shù)?
(4)恰好完全反應時所得溶液中NaNO3的質量分數(shù)(保留一位小數(shù))?

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