在提純某含有氯化鈣的食鹽并測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)中，回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取10g樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入5.5g 20％的X溶液(稍過(guò)量)．反應(yīng)后，過(guò)濾，得沉淀物1g．加入的X是

[　　]

A．Na2CO3
B．K2CO3
C．NaOH
D．AgNO3

(2)往濾液中加入2g 5％的稀鹽酸(過(guò)量)，加入過(guò)量稀鹽酸的理由是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)，加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是________．蒸發(fā)后得到固體氯化鈉10.1g．

(4)計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，在①10g樣品②5.5g 20％的X溶液③1g沉淀物④2g 5％稀鹽酸⑤10.1g固體氯化鈉等五個(gè)數(shù)據(jù)中，一定無(wú)須用到的是________(填序號(hào))．

答案：
解析：

　　(1)A

　　(2)除盡濾液中過(guò)量的Na2CO3,Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

　　(3)防止局部溫度過(guò)高，造成液滴或晶體飛濺

　　(4)④


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．海水經(jīng)過(guò)曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，提純后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕?span id="etiqa9s" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">S
O
2-
4
、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠(chǎng)對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖1：

（1）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，主要操作步驟是
溶解
溶解
、
過(guò)濾
過(guò)濾
、蒸發(fā)．蒸發(fā)過(guò)程中玻璃棒的作用是
防止液體局部過(guò)熱而飛濺
防止液體局部過(guò)熱而飛濺
．
（2）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是
除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉
除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉
．
（3）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒
不可以
不可以
，理由是
碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇
碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇
．
（4）長(zhǎng)島的海水淡化采用的方法是膜法，如圖2所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是
③
③
（填序號(hào)）．

①溶質(zhì)質(zhì)量增加   ②溶液質(zhì)量不變    ③溶劑質(zhì)量減少   ④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，
通過(guò)對(duì)上述膜法淡化海水的原理的分析，你認(rèn)為它與過(guò)濾有哪些相似之處
膜法淡化海水和過(guò)濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了
膜法淡化海水和過(guò)濾在道理上是相似的，都是利用了篩選的思想，只是膜的孔徑大小不同罷了
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?成都）通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問(wèn)題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準(zhǔn)備]
20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度
OH- CO32-
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微 不
Mg2+ 不 微
[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

[交流與表達(dá)]
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①和②的目的是
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)
；實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是
除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
．
（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是
取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色
．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是
碳酸鈣
碳酸鈣
．
（5）實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
；在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，作用是
攪拌溶液，避免因局部過(guò)熱，造成液滴飛濺
攪拌溶液，避免因局部過(guò)熱，造成液滴飛濺
．
[反思與評(píng)價(jià)]
（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法
不可行
不可行
（選填“可行”或“不可行”），理由是
MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
MgCO3、Ca（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
．
（7）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是
在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3
．
[實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)]
（8）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色
（僅寫(xiě)出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?海淀區(qū)二模）日常生活中食用的食鹽大多來(lái)自海水晾曬．可得到含少量泥沙的粗鹽．以下為粗鹽的簡(jiǎn)要精制和除雜過(guò)程．
（1）海邊的鹽民多在夏天晾曬海鹽．根據(jù)右圖分析，夏天有利于得到粗鹽是因?yàn)?!--BA-->
夏天便于水分蒸發(fā)，且氯化鈉隨溫度變化溶解度變化不大，有利用氯化鈉析出，所以是夏天收鹽
夏天便于水分蒸發(fā)，且氯化鈉隨溫度變化溶解度變化不大，有利用氯化鈉析出，所以是夏天收鹽
．
（2）海水晾曬得到的粗鹽中往往含有少量泥沙，為了除去泥沙等不溶物，某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．
在粗鹽提純的操作中，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
CBA
CBA
，
其中A、B的操作名稱(chēng)為
蒸發(fā)、過(guò)濾
蒸發(fā)、過(guò)濾
，B中的玻璃棒的作用為
引流
引流
．
（3）除去泥沙后的食鹽中，通常還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶雜質(zhì)．要除去這些雜質(zhì)，選擇的藥品和加藥的順序均正確的是（填序號(hào)）
④
④
．
①Na2CO3、BaCl2、NaOH
②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3
③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl
④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
（4）某小組量取了10.0mL 水，稱(chēng)取4.0g粗鹽，逐漸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，繼續(xù)操作最終蒸干得3.6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是
90.0%
90.0%
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)·初三化學(xué)（下） 題型：022

在提純某含有氯化鈣的食鹽并測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)中，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取10g樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入5.5g　20％的X溶液(稍過(guò)量)．反應(yīng)后過(guò)濾，得沉淀物1g．加入的X是________.

A．Na2CO3　　B．K2CO3　　C．NaOH　　D．AgNO3

(2)往濾液中加入2g　5％的稀鹽酸(過(guò)量)，加入過(guò)量稀鹽酸的理由是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)，加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是________．蒸發(fā)后得到固體氯化鈉10.1g．

(4)計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，在①10g樣品，②5.5g　20％的X溶液，③1g沉淀物，④2g　5％的稀鹽酸，⑤10.1g固體氯化鈉五個(gè)數(shù)據(jù)中，無(wú)須用到的是________．(填序號(hào))

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