8．鋼鐵是生產、生活中的常用材料．
（1）鐵制品易生銹，常用稀鹽酸除銹，其原理是鐵銹的主要成分氧化鐵能與酸反應（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）；
（2）常在鐵制品表面刷漆以防止其生銹，其原理是隔絕氧氣和水．

分析 （1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，進行分析解答．
（2）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．

解答 解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）為了防止鋼鐵的銹蝕，常在鐵制品表面刷漆以防止其生銹，能夠防止銹蝕的原理是隔絕氧氣和水．
故答案為：（1）鐵銹的主要成分氧化鐵能與酸反應（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）；（2）隔絕氧氣和水．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質、防止鐵制品生銹的原理（隔絕氧氣和水）與措施是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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18．分析推理是化學學習中常用的思維方法，下列分析推理正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子
D．H2O和H2O2的分子構成不同，所以它們的化學性質不同

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．金屬鋁的元素符號是（　�。�
A．AgB．ClC．SiD．Al

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16．A～I是初中化學常見的物質，他們之間的相互關系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體．請回答下面問題：

（1）寫出物質的化學式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．
（2）反應③的基本反應類型是復分解反應．
（3）物質F屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）反應①的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．反應②的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．分類是化學學習過程中常用的方法，下列分類中正確的是（　　）
A．氧化物：生石灰、熟石灰、干冰
B．混合物：冰水、空氣、煤
C．復合肥：磷酸二氫銨、磷酸銨、硝酸鉀
D．單質：金剛石、鋼鐵、銅粉

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．請回答下列與金屬材料有關的問題．
（1）硬鋁片與鋁片相互刻畫，在鋁片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是什么？純金屬與合金的硬度
（2）與金屬 X 有關的反應：①2Al+3XCl2═2AlCl3+3X②X+CuSO4═XSO4+Cu，由此可知X可能是什么金屬？Fe（用化學式回答）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D均為初中化學中常見的物質，已知D是大理石的主要成分，B、C、D是不同類別的物質，它們之間存在如圖的轉化關系，“→”表示物質間存在著相應的轉化關系，“-”表示物質間能發(fā)生反應（部分反應物、生成物和反應條件未標出），請回答下列問題：
（1）D的化學式CaCO3；
（2）A與B反應的化學方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．取氫氧化銅和氫氧化鎂組成的混合物7.8g，放入一定質量的溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸中，恰好完全反應，將所得溶液蒸發(fā)得到固體14g．則所用稀硫酸溶液的質量是（　�。�
A．50gB．100gC．49gD．98g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．將5.85gNaCl固體溶于108.5g水中，得到不飽和溶液，再向所得溶液中滴入200gAgNO3溶液．實驗過程中，生成AgCl的質量與滴入的AgNO3溶液的關系如圖所示

（1）計算A點處消耗AgNO3的質量？
（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質質量分數(shù)？

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