Question

【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究：
（1）請(qǐng)寫出H2O2分解的化學(xué)方程式 ．
（2）【定性研究】如圖甲，可通過觀察來定性比較兩者的催化效果．

（3）【定量研究】如圖乙，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是 ． 要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的 ．

（4）【深入研究】在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用； 猜想2：起催化作用； 猜想3：起催化作用；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想1

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）產(chǎn)生氣泡的速率
（3）先將分液漏斗的活塞關(guān)閉,然后用雙手緊握錐形瓶的外壁,然后觀察注射器的活塞是否向外移動(dòng),若向外移動(dòng),說明該裝置的氣密性是良好的,時(shí)間
（4）氯離子（Cl﹣）,水分子（H2O）,取少量的過氧化氫溶液,向其中滴加氯化鈉溶液,觀察現(xiàn)象,若觀察到?jīng)]有迅速產(chǎn)生氣泡,說明氯離子沒有催化作用,是鐵離子所起的催化作用．
【解析】（1）過氧化氫在催化劑的作用下分解為氧氣和水，即：2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）比較兩種物質(zhì)對(duì)過氧化氫分解速率的影響，可以觀察二者產(chǎn)生氣泡的速率；
（3）檢查該裝置的氣密性，可先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，然后觀察注射器的活塞是否向外移動(dòng)，若向外移動(dòng)，說明該裝置的氣密性是良好的；催化劑的催化效果越好，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率越快，可通過測量產(chǎn)生等體積的氧氣所需要的時(shí)間來分析，所需時(shí)間越短，催化效果越好；
（4）氯化鐵溶液中存在鐵離子、氯離子和水分子，故猜想可能是鐵離子或氯離子或水分子所起的催化作用；檢驗(yàn)是否是鐵離子所起的催化作用，可以選擇氯化鈉溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作：取少量的過氧化氫溶液，向其中滴加氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：若觀察到?jīng)]有迅速產(chǎn)生氣泡，說明氯離子沒有催化作用，是鐵離子所起的催化作用．
所以答案是：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）產(chǎn)生氣泡的速率；（3）先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，然后觀察注射器的活塞是否向外移動(dòng)，若向外移動(dòng)，說明該裝置的氣密性是良好的；（4）氯離子（Cl﹣）；水分子（H2O）；取少量的過氧化氫溶液，向其中滴加氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象；若觀察到?jīng)]有迅速產(chǎn)生氣泡，說明氯離子沒有催化作用，是鐵離子所起的催化作用．

【考點(diǎn)精析】掌握催化劑的特點(diǎn)與催化作用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．