Question

2005年10月14日，龍巖市南城后孟路段發(fā)生一起裝濃硫酸的運輸車因駕駛不慎，造成濃硫酸大面積泄漏事故．請回答下列問題：
（1）實驗室用濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84gcm-3）配制300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)11%的稀硫酸．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
a、計算：需濃硫酸

18.3

ml，水

266.3

ml．
b、量�。河靡�(guī)格為

50

ml的量筒量取濃硫酸（1.50ml、100ml）中選擇用量筒量取水．
c、稀釋：稀釋濃硫酸時一定要把

濃硫酸

慢慢注入

水

中并不斷攪拌．
（2）下列物質(zhì)暴露在空氣中會變質(zhì)的是

C

．
A、濃硫酸　　　B、濃鹽酸　　　C、燒堿　　　D、木炭
（3）在Fe、Cu、HCl、Ca（OH）₂、Fe₂O₃，純堿、燒堿中不能與H₂SO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有

Cu、HCl

（填化學(xué)式）寫出其中一個化學(xué)反應(yīng)方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．
（4）為使事故對環(huán)境造成的影響盡可能降低，下列措施中最佳措施為

B

．
A、用大量水沖洗　　B、撒熟石灰　　C、撒沙土　　D、撒燒堿．

Answer 1

分析：（1）使用98%的濃硫酸配制11%的稀硫酸需要進行加水稀釋，加水稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀硫酸的質(zhì)量可計算配制時所需要濃硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量；再根據(jù)V=

m

ρ

可以計算出濃硫酸的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選擇適當(dāng)?shù)牧客�，稀釋濃硫酸時要把濃硫酸倒入水中．
（2）根據(jù)物質(zhì)能否與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)判斷．
（3）根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷．
（4）根據(jù)各措施選用的物質(zhì)的性質(zhì)及造成的后果判斷．

解答：解：（1）a、設(shè)需要98%的硫酸的質(zhì)量為x，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：300g×11%=x×98%
解得：x≈33.7g；
需要水的質(zhì)量為：稀釋后溶液質(zhì)量-濃硫酸的質(zhì)量=300g-33.67g=266.3g；
根據(jù)V=

m

ρ

可得：需要濃硫酸的體積為：

33.67g

1.84g/cm3

≈18.3mL，需要水的體積為：

266.3

1.0g/cm3

=266.3mL．
b、根據(jù)量程接近的原則，量取18.3ml濃硫酸要選用50mL的量筒．
c、稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌．
（2）濃硫酸在空氣中會吸收水，不會變質(zhì)，濃鹽酸有揮發(fā)性，在空氣中露置質(zhì)量會減少，但不會變質(zhì)；燒堿在空氣中能吸收水分，并與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，發(fā)生變質(zhì)；木炭化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不會變質(zhì)．
（3）在Fe、Cu、HCl、Ca（OH）₂、Fe₂O₃，純堿、燒堿中，鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)；HCl屬于酸，不和稀硫酸反應(yīng)；氫氧化鈣和燒堿都是堿，能和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；純堿是碳酸鹽，能和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故不能與H₂SO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有Cu和HCl．
（4）濃硫酸大面積泄漏用水沖洗和用沙土覆蓋都不能清除濃硫酸對土壤的污染，燒堿具有強腐蝕性，會造成二次污染，故選用呈弱堿性的堿石灰來清理濃硫酸．
故答案為：
（1）18.3；266.3；50；濃硫酸；水；
（2）C；　　
（3）Cu、HCl，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）B．

點評：本題主要考查溶液的配制、物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．