Question

15．已知NaOH容易與空氣中的CO₂作用而變質(zhì)．小軍同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設(shè)計方案，對這瓶
NaOH固體的變質(zhì)情況進行了如下實驗探究：
回答下列問題：
（1）上述實驗操作的名稱分別是：操作①溶解，操作④過濾．
（2）根據(jù)上述實驗，可以確定該固體已變質(zhì)（選填“已”或“未”）．
（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液可把溶液中的碳酸鈉完全除去（填物質(zhì)名稱）
（4）若測得溶液E的pH＞7（填“＜”或“＞”或“=”），則樣品部分變質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)每一步操作的目的判斷操作的名稱：①是將固體變成液體；④是將難溶性的固體和液體分離；
（2）根據(jù)②中滴加稀鹽酸可以判斷有碳酸鈉的存在，從而判斷是否發(fā)生變質(zhì)；
（3）NaOH固體變質(zhì)的原因主要是與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；
（4）測定溶液的pH來判斷溶液中的溶質(zhì)及氫氧化鈉變質(zhì)的程度．

解答 解：（1）①是將固體加水變成溶液，故操作是溶解；故填：溶解；
④是將難溶性的固體和液體分離，故操作是過濾；故填：過濾；
（2）②中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)；故填；已；
（3）為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；因此過量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉；故填：碳酸鈉；
（4）因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若測定溶液的pH=7，說明溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉是完全變質(zhì)成碳酸鈉；若pH＞7，說明溶液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉是部分變質(zhì)，A的成分含有未變質(zhì)的氫氧化鈉和已經(jīng)變質(zhì)的碳酸鈉，故其溶液的pH大于7；故填：＞．

點評 本題考查了氫氧化鈉的變質(zhì)及變質(zhì)程度的檢驗，要注意二者的不同，在進行驗證變質(zhì)程度時，要注意碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉堿性的干擾．