Question

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信：

1 H 氫								2 He 氦
3 Li 鋰	4 Be 鈹		5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
11 Na 鈉	12 Mg 鎂		13 Al 鋁	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	X Cl 氯	18 Ar 氬
19 K 鉀	20 Ca 鈣	…

認(rèn)真分析信息，回答：
（1）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=________；
（2）地殼中含量最多的金屬元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是________，該元素的氧化物化學(xué)式為________．
（3）表示的是（寫粒子符號(hào)）________．
（4）實(shí)驗(yàn)證明：在上表同一橫行中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱．則上圖元素中失去電子能力最強(qiáng)的元素原子是________（填原子符號(hào)，下同），得電子能力最強(qiáng)的元素原子是________．

Answer 1

解：（1）分析表中規(guī)律同一周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸遞增，X介于16和18之間，可推知，表中X=17；故答案為：17；
（2）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，由此可知含量最多的金屬元素是鋁，它的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)從元素周期表中可查得是13，氧化物化學(xué)式為 Al₂O₃，故答案為：13；Al₂O₃；
（3）根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知質(zhì)子數(shù)=20＞核外電子數(shù)=18，由此可知該原子失去2個(gè)電子，粒子符號(hào)為Ca²⁺，故選Ca²⁺；
（4）根據(jù)在表同一橫行中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱．則元素中失去電子能力最強(qiáng)的元素原子是 K，得電子能力最強(qiáng)的元素原子是 F，故答案為：K；F．
分析：根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，同一周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸遞增，在表同一橫行中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，進(jìn)行分析解答本題．
點(diǎn)評(píng)：本題可查學(xué)生根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，同一周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸遞增，在表同一橫行中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)；同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，進(jìn)行分析解題的能力．