Question

下列四個圖象分別對應四種操作過程，其中不正確的是

1. A.
   
   向NaOH溶液中滴加HCl至過量
2. B.
   
   向CaCl₂溶液中通入CO₂ 氣體
3. C.
   
   向CuCl₂和HCl的混合溶液中加入過量NaOH溶液
4. D.
   
   向兩份同體積和同質量分數(shù)的HCl溶液中分別加入足量的鐵粉和鎂粉

Answer 1

B
分析：A、主要分析反應NaOH+HCl=NaCl+H₂O反應前后溶液PH的變化；
B、主要分析向CaCl₂溶液中通入CO₂后，生成沉淀的變化；
C、主要是要考慮加入NaOH溶液首先是和鹽酸發(fā)生反應，沒有沉淀產生，繼續(xù)加NaOH溶液才和CuCl₂反應，生成沉淀；
D、由于Mg比Fe活潑，所以二者和鹽酸反應速度不一樣，Mg反應要快．
解答：A、發(fā)生的反應為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，起點是溶液PH大于7，正好反應時為溶液，PH為7，鹽酸過量是PH小于7，所以A圖象正確；
B、CaCl₂溶液和CO₂不會發(fā)生反應，不能生成沉淀，所以B圖象錯誤；
C、加入NaOH溶液首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H₂O，沒有沉淀產生，繼續(xù)加NaOH溶液發(fā)生反應CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，生成Cu（OH）₂沉淀，當NaOH過量時不溶解，所以C圖象正確；
D、發(fā)生的反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，因為加入的鹽酸質量相等，Mg和Fe足量，根據化學方程式可知生成的H₂質量相等，但由于Mg比Fe活潑，所有Mg和鹽酸首先反應完，所用時間少，所以D圖象正確．
根據題意要求選不正確的，所以選B．
故選B
點評：首先判斷一個圖象的正誤要抓住三個點（起點、轉折點、終點），一個意義（圖象的縱橫坐標表示的意義）；
其次要對圖象涉及的化學反應原理（最好用化學方程式表示出來）認真分析；
最后結合以上兩點逐一排除、對比可準確作答．