Question

4．某小組同學在實驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的中回收銅，過程如圖：

（1）固體X為鐵，固體Y為鐵和銅．
（2）寫出操作Ⅰ的名稱過濾，操作Ⅰ涉及的反應方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）液體B中的金屬化合物的化學式為FeSO₄．
（4）如果將硫酸亞鐵、硫酸銅廢液直接排放就會造成水污染（寫出一條理由即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序的應用，結(jié)合加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵；則固體Y中有鐵和銅；而鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵；依據(jù)操作Ⅰ、操作Ⅱ分離出的產(chǎn)物狀態(tài)判斷操作的名稱；依據(jù)酸過量以及X的成分分析溶液B的溶質(zhì)；

解答 解：
（1）由于活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以根據(jù)鐵的活動性比銅強，可知鐵會置換出硫酸銅中的銅，因此固體X為鐵，固體Y為鐵和銅．
（2）操作Ⅰ的名稱過濾，操作Ⅰ鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故涉及的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）因為酸過量，故液體B中的溶質(zhì)為FeSO₄，H₂SO₄，而金屬化合物的化學式為FeSO₄．
（4）如果將硫酸亞鐵、硫酸銅廢液直接排放就會造成水污染．
故答案為：
（1）鐵，鐵和銅．（2）過濾，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．（3）FeSO₄．（4）水污染．

點評 此題屬于分離提純物質(zhì)的推斷題，掌握常見的分離物質(zhì)的方法結(jié)合有關金屬活動性順序的具體應用是解題的關鍵．