Question

【題目】在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。
（1）濁液中白色沉淀物質(zhì)是和。
（2）化學(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過濾，探究濾液的成分。
【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？
【提出猜想】猜想①：； 猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】

若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想成立，若沉淀全部不溶解，則猜想成立。

Answer 1

【答案】
（1）BaSO4；BaCO3
（2）BaCl2
（3）①；③④；④；②
【解析】
BaCl2與Na2CO3反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，由于碳酸鋇與硫酸鋇均是白色沉淀，所以該白色沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物。
【提出猜想】由于該猜想是基于兩組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)物質(zhì)有剩余而提出的，結(jié)合其他選項(xiàng)分析，可知①應(yīng)為氯化鋇。
【實(shí)驗(yàn)探究】加足量的稀硫酸，只有白色沉淀生成，說明溶液中一定含有鋇離子，從而可判斷有氯化鋇的存在，即猜想①成立；
若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，說明生成了氣體，分析可知一定含有碳酸鈉，故猜想③④可能成立；
加氯化鋇出現(xiàn)白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明該沉底既有碳酸鋇存在，又有硫酸鋇存在，從而確定猜想④成立；若沉淀全部不溶解，說明該沉淀只有硫酸鋇，故猜想②成立。
故答案為：BaSO4；BaCO3；BaCl2；①；③④；④；②。
本題主要考察物質(zhì)組成的判斷，通過物質(zhì)直接拿的反應(yīng)現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的組成 。需要掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其反應(yīng)的現(xiàn)象。