Question

如圖是小華配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖③玻璃棒在此操作中的作用是______；
（2）指出圖______ （填序號）中有一處錯誤 操作；
（3）通過計算確定，需要水的質量是______g，配制時應選擇______（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水；
（4）用上述圖示的序號 表示配制溶液的操作順序______；
（5）小華在量取水時，仰視量筒讀數，配出的氯化鈉溶液質量分數______5%（填＞，＜或=）．

Answer 1

解：（1）圖③為溶解過程，玻璃棒在這里起攪拌加速溶解的作用．
（2）用天托盤平稱量物質時要左物右碼，裝置②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒了．
（3）配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液需要氯化鈉的質量=100g×5%=5g 需要溶劑水的質量=100g-5g=95g（合95mL），故應選擇100mL的量筒量取所需的水．
（4）使用固體藥品配制溶液步驟：計算-稱量-溶解，用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序是：④②①⑤③．
（5）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小．
故答案為：（1）攪拌，加速溶解；（2）②；（3）95，100；（4）④②①⑤③；（5）＜．
分析：（1）根據玻璃棒在配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液中的作用進行分析解答．
（2）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量．
（4）根據配制溶質質量分數一定的溶液的步驟進行分析解答．
（5）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，據此進行分析解答．
點評：本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關鍵．