Question

（2005?崇明縣一模）（B組）氯化鋁和硫酸鋁固體混合物12克，常溫下溶解在足量的水中，向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液．加入氯化鋇溶液的質(zhì)量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）圖中A點的意義

硫酸鋁與氯化鋇恰好完全反應

；
（2）反應結(jié)束后生成BaSO₄沉淀的物質(zhì)的量是

0.03

mol；
參加反應的硫酸鋁的物質(zhì)的量是

0.01

mol；
（3）原混合物中氯化鋁的質(zhì)量分數(shù)是

71.5%

（精確到0.1%）

Answer 1

分析：氯化鋁和硫酸鋁的混合物中的硫酸鋁與所加入的氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，隨向溶液中逐滴加入氯化鋇溶液質(zhì)量增加，生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量隨之不斷增加，至硫酸鋁完全反應，生成沉淀的質(zhì)量不再改變即曲線的A點，利用此時生成沉淀的物質(zhì)的量，根據(jù)反應的化學方程式，計算出混合物中硫酸鋁的物質(zhì)的量并求得原混合物中氯化鋁的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）曲線A點表示生成硫酸鋇的質(zhì)量達最大值，即硫酸鋁與所加氯化鋇恰好完全反應；
（2）A點反應結(jié)束，此時硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.03；
根據(jù)化學方程式Al₂（SO₄）₃+3BaCl₂═3BaSO₄↓+2AlCl₃中，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比可知，當硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.03mol時，參加反應的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.01mol；
（3）根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量，可知混合物中硫酸鋁的質(zhì)量=0.01mol×342g/mol=3.42g，
氯化鋁的質(zhì)量=12-3.42=8.58g，所以原混合物中氯化鋁的質(zhì)量分數(shù)=

8.58

12

×100%=71.5%．
故答案為：
（1）硫酸鋁與氯化鋇恰好完全反應；    
（2）0.03mol；0.01mol；     
（3）71.5%．

點評：分析表示反應的曲線時，曲線的折點為所表示的反應恰好完全反應，由此點可得到恰好完全反應時反應中相關(guān)物質(zhì)的量，以及應用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態(tài)度，方可完成．